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(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下:
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析数据,回答下列问题:
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_______________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水混合,pH将变,原因是(用化学方程式表示)____
_______________________。
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是__________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃烧脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
(3)英国的一项研究结果表明:高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在20世纪60—70年代间,由发电厂排出的SO2增加了35%,但由于建筑高烟囱的结果,地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取?简述其理由。
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(1)A的化学式(分子式)是________________________。
(2)B煅烧生成C和D的化学方程式是__________。甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是___________________________________。
(3)往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是__________________________________ 。
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为了测定从湖底取出的水样中SO2的含量,可在一定量的水样中加入过量的碘,再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘,该反应为:2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6
完成下列问题:
(1)碘和水样中SO2反应的化学方程式为:(提示:该反应中I2作氧化剂,SO2作还原剂)____________________________________。
(2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时,可选用________作指示剂,当溶液________(填现象)便达到滴定终点。
(3)若在20 mL水样中加入碘W g,用去V mL c mol·L-1的Na2S2O3溶液,则水样中SO2的物质的量浓度是多少?
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实验中用到的试剂可在下列试剂中选择:
①质量分数为98%的浓H2SO4 ②质量分数为70%的硫酸 ③质量分数为25%的H2SO4 ④新开封的Na2SO3粉末 ⑤硫化亚铁(块状固体,不溶于水)⑥NaOH溶液 ⑦溴水 ⑧Na2CO3溶液
在实验开始后不久即在B瓶中出现固体粉状物质。试完成下列问题:
(1)A中分液漏斗盛放的试剂是__________,烧瓶中盛放的试剂是__________。其实验开始时反应的化学方程式是_______________________________________。
(2)B中反应的化学方程式是______________________,反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______________。
(3)E(启普发生器)中盛放的两种试剂发生反应的化学方程式是____________________。
(4)如果A、E两装置气体生成的速度相同,流量也相同,在D中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
(5)D的作用是________________________,C的作用是________________________。
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A.2∶1 B.3∶2 C.1∶1 D.2∶3
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A.10 mol 10% B.20 mol 20%
C.20 mol 40% D.30 mol 80%
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A.1:5 B.1:4 C.1:2 D.2:9
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| A | B | C | D |
X | CO | SO2 | CO2 | Cl2 |
Y | 浓H2SO4 | 饱和NaHCO3溶液 | Na2SO3溶液 | 饱和NaCl溶液 |
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A.都为可逆反应
B.互相矛盾,不符合事实
C.反应条件的改变引起反应方向的改变,符合事实
D.①中氧化性H2SO4>Br2,②中还原性SO2>HBr
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