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酸雨主要是大量燃烧含硫燃料放出的SO2所造成的,试完成下列问题:

(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下:

测定时间/h

0

1

2

3

4

雨水的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

分析数据,回答下列问题:

①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_______________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水混合,pH将变,原因是(用化学方程式表示)____

_______________________。

(2)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是__________。

①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高  ③燃烧脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

A.①②③             B.②③④⑤            C.①③⑤             D.①③④⑤

(3)英国的一项研究结果表明:高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在20世纪60—70年代间,由发电厂排出的SO2增加了35%,但由于建筑高烟囱的结果,地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取?简述其理由。

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A、B两种固体,都由甲、乙两种元素组成。在A、B中,甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时,产物都是C(固体)和D(气体),由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F,往F溶液中加入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白:

(1)A的化学式(分子式)是________________________。

(2)B煅烧生成C和D的化学方程式是__________。甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是___________________________________。

(3)往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是__________________________________  。

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喀麦隆的“杀人湖”(尼奥斯湖)曾于1986年使1800名附近居民在一夜之间神秘死去。后经科学家考察发现,湖底下有火山口,积聚了大量二氧化碳及二氧化硫等有毒气体,并发现在200 m深的湖底每立方米湖水中竟溶解了8 m3的有毒气体。目前科技人员已找到一种有效的办法将湖中有毒气体抽出加以处理。

为了测定从湖底取出的水样中SO2的含量,可在一定量的水样中加入过量的碘,再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘,该反应为:2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6

完成下列问题:

(1)碘和水样中SO2反应的化学方程式为:(提示:该反应中I2作氧化剂,SO2作还原剂)____________________________________。

(2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时,可选用________作指示剂,当溶液________(填现象)便达到滴定终点。

(3)若在20 mL水样中加入碘W g,用去V mL c mol·L-1的Na2S2O3溶液,则水样中SO2的物质的量浓度是多少?

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已知H2S能与SO2反应生成S。下图是有关硫及其化合物的实验装置:

                   

实验中用到的试剂可在下列试剂中选择:

①质量分数为98%的浓H2SO4  ②质量分数为70%的硫酸  ③质量分数为25%的H2SO4  ④新开封的Na2SO3粉末  ⑤硫化亚铁(块状固体,不溶于水)⑥NaOH溶液  ⑦溴水  ⑧Na2CO3溶液

在实验开始后不久即在B瓶中出现固体粉状物质。试完成下列问题:

(1)A中分液漏斗盛放的试剂是__________,烧瓶中盛放的试剂是__________。其实验开始时反应的化学方程式是_______________________________________。

(2)B中反应的化学方程式是______________________,反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______________。

(3)E(启普发生器)中盛放的两种试剂发生反应的化学方程式是____________________。

(4)如果A、E两装置气体生成的速度相同,流量也相同,在D中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

(5)D的作用是________________________,C的作用是________________________。

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在120 ℃条件下,将H2S和O2混合气体充入一密闭容器中,点燃使之完全反应。如果燃烧产物为SO2、S和H2O,恢复到原来温度时,测得压强为反应前的3/4,则原混合气体中H2S和O2的体积比为(    )

A.2∶1                   B.3∶2                  C.1∶1                  D.2∶3

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在密闭容器中进行的反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始反应,在相同条件下,欲使平衡时各成份的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3转化率分别为(    )

A.10 mol 10%                                 B.20 mol 20%

C.20 mol 40%                                 D.30 mol 80%

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CuS与一定浓度的HNO3反应,生成CuSO4、NO、NO2和H2O,当生成等物质的量的NO和NO2时,实际参加反应的CuS与HNO3的物质的量之比为(    )

A.1:5                B.1:4               C.1:2                D.2:9

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下图是一套检验气体性质的实验装置,向装置中缓缓地通入X气体,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。据此判断X气体和洗气瓶内液体Y可能是(    )

                             

 

A

B

C

D

X

CO

SO2

CO2

Cl2

Y

浓H2SO4

饱和NaHCO3溶液

Na2SO3溶液

饱和NaCl溶液

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对化学反应方程式①Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr和②2HBr+H2SO4(浓)====Br2+SO2↑+2H2O,下列说法正确的是(    )

A.都为可逆反应

B.互相矛盾,不符合事实

C.反应条件的改变引起反应方向的改变,符合事实

D.①中氧化性H2SO4>Br2,②中还原性SO2>HBr

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下列物质不能使品红溶液褪色的是(    )

A.SO2               B.Cl2                   C.O3                  D.CO2

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同步练习册答案