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A.传统的无机非金属材料虽有不少优点,但其质脆,经不起热冲击
B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点,但强度比较差
C.高温结构材料具有能承受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D.新型无机非金属材料的特性之一是具有电学特性
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A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是其对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.SiO2俗名叫水玻璃
C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸强
D.CO2通入水玻璃,可以得到原硅酸
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A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时,硅能与氢气、氧气等非金属反应
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图1
试完成下列问题:
(1)装置A的长颈漏斗中应加入的试剂是______(填编号)。
A.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
(2)装置B中最适宜的试剂是___________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________。
(4)装置E中发生的现象是____________________________________________。
(5)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是_________________________。
图2
(6)若只根据装置F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性,应在图1中装置_________与____________之间连接图2中的哪一种装置____________(填编号)。
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锡、铅两种元素的主要化合价是+2和+4,其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的,+2价锡离子有强还原性,+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如:Sn2+还原性比Fe2+还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。
锗的单质晶体是一种良好的半导体材料,广泛应用于电子工业。锗可以从燃烧的烟道灰中提取,提取过程如下:
(1)试写出上述过程中各步反应的化学方程式:②________________________________;④___________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式
①氯气跟锡共热:____________________________________________。
②氯气跟铅共热:____________________________________________。
③二氧化铅跟浓盐酸共热:____________________________________。
(3)能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是___________________________。
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(1)常温下CO可使PdCl2溶液变黑的反应十分灵敏,可作为检验CO之用。试写出CO和PdCl2·2H2O反应生成钯(单质Pd,黑色)、CO2和HCl的化学反应方程式:__________
________________________________________。
(2)当室内CO不超标,橙红色也会变黑却能很快复原,这是生成的钯又与检测器中的CuCl2·2H2O发生氧化还原反应恢复原状,此时CuCl2被还原成CuCl,试用化学反应方程式表示这一过程:_____________________________________________。
(3)检测器中CuCl2被还原成CuCl后,因有亲水性硅胶提供水,反应生成的HCl以及吸收空气中的O2,故CuCl又被氧化而恢复原状,试写出CuCl复原的化学反应方程式:___
_______________________________________。
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(1)①中现象说明________________________。
(2)烟雾中是否存在CO气体_____,作出此判断所依据的实验现象为_______________。
(3)③中无明显变化的原因可能是___________________________________________。
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