A.H₂SO₄                 B.NaOH                 C.NH₄Cl                  D.NaNO₃

①2Na+2NH₃====2NaNH₂+H₂↑

②CaO+2NH₄Cl====CaCl₂+2NH₃↑

③3Mg(NH₂)₂Mg₃N₂+3NH₃↑

④NH₄Cl+NaNH₂====NaCl+2NH₃↑

A.只有③                B.只有②                 C.只有②③                 D.①②③④

A.1 mol NH₅中含有5N_A个N—H键（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

B.NH₅中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C.NH₅的电子式为

D.它与水反应的化学方程式为NH₅+H₂O====NH₃·H₂O+H₂↑

A.NF₃呈三角锥形，是非极性分子            B.NF₃中N是+3价

C.NF₃的氧化性比F₂强                          D.NF₃的还原性比NH₃强

A.NH₄Cl受热分解的实验                    B.无水硫酸铜与胆矾的互变实验

C.KMnO₄受热分解的实验                  D.白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验

A.8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂                B.2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

             D.2NH₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄

3NO₂+2NaOH====2NaNO₃+NO↑+H₂O

NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

现有由m mol的NO₂与n mol NO组成的混合气体，通过V mL的NaOH溶液中，充分吸收后，若没有尾气产生，且得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，请分析后填写各空并计算原NaOH溶液的物质的量浓度。

（1）当有NO尾气产生时，m、n的关系是m__________n(填“＞”“＜”或“=”,下同)。

（2）当没有尾气，且只生成NaNO₂时，m、n的关系是m__________n。

（3）按题设要求既没有尾气，且充分反应后得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，则m、n的关系是m__________n。

（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的____________（填字母代号），判断的依据是___________________________________________________。

（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此判断，若物质X是密度比CO₂小的气体，那么X的分子式是___________________。

（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：

a.NO+HNO₃N₂O₃+H₂O

b.NH₃+NOHNO₂+H₂O

c.N₂O₄+H₂OHNO₃+HNO₂

你认为其中一定不可能实现的是______________（填编号）。

在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并盛有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：

实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变为红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是N₂。试完成下列问题：

（1）X气体是由____________和____________元素组成的。

（2）若240 mL X气体完全反应，收集到N₂的体积为240 mL。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的化学式为________________。

（3）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）______________。

（1）在亚磷酸溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的主要产物是Na₂HPO₃。这一事实证明亚磷酸是几元酸。推断它的结构式。

（2）亚磷酸溶液中加入AgNO₃溶液后，有黑色沉淀生成并且生成无色气体，试管口有红棕色气体产生，写出有关化学反应方程式。

（3）亚磷酸具有强还原性，当它与碘水混合后，可以看到碘水的棕黄色褪去，并有H₃PO₄生成，写出有关化学反应方程式。