A.正反应吸热，L是气体                            B.正反应吸热，L是固体

C.正反应放热，L是液体                            D.正反应放热，L是气体

A.NO：0.001 mol·L^-1                         B.H₂O：0.002 mol·L^-1

C.NH₃：0.002 mol·L^-1                       D.O₂：0.0025 mol·L^-1

CuFeS₂+SiO₂+O₂Cu+FeSiO₃+SO₂

事实上冶炼反应是分步进行的：a.黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；b.硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；c.硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；d.硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。

（1）完成总反应的化学方程式。

（2）据最新报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。试写出并配平该化学方程式。

（3）最近我国学者发现，以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中和O₂（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO₄·5H₂O，成本降低了许多。实验结果如下：

完成如下问题：

①CuFeS₂和O₂主要反应的化学方程式为________________________。

②实际生产过程中沸腾炉温度为600—620 ℃。控制反应温度的方法是_____________。

③温度高于600—620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是_________________________。

（1）若废水中六价铬以存在，试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原的离子反应方程式并配平：_______________________。

（2）由（1）的结果可确定铁氧磁体中x=__________。

（3）据（2）的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO₃计，则加入的FeSO₄·7H₂O与CrO₃的质量比应为多少才能除去废水中的Cr(Ⅵ),

A.a可能等于1            B.a一定大于2             C.a一定小于2            D.a一定等于2

Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-——+Cl^-+H₂O

（2）已知有1.07 g Fe(OH)₃参加反应时，共转移了1.81×10²²个电子，则n=__________,中铁的化合价为_________。

（3）根据（1）（2）推测，能和下列________（只填序号）物质发生反应。

A.KMnO₄                 B.SO₂                  C.H₂S                  D.O₂

□+□O₂□+□H⁺+□H₂O

（1）配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。

（2）将铵态氮中的1 mg氮转化为硝酸根中的氮，需氧气多少克？

（3）为什么在反应中需要不断添加碱？

（4）在另一反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：

□+5CH₃OH□N₂+□CO₂+□H₂O+□OH^-

配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。

A.1∶4                     B.3∶1                     C.2∶1                    D.1∶1

11P+15CuSO₄+24H₂O====5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，下列关于此反应的说法正确的是（    ）

A.CuSO₄发生了氧化反应

B.生成1分子H₃PO₄时，有5分子H₂SO₄生成

C.氧化产物和还原产物的质量之比为(6×98)∶(5×223)

D.白磷只作还原剂

A.4                     B.5                      C.6                      D.7