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科目: 来源: 题型:

向H2SO4的H2O2溶液中滴加定量KMnO4溶液,反应方程式为:

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O;ΔH<0

反应开始后,溶液中Mn2+的浓度将随时间变化而变化,某学生在做实验前认为Mn2+浓度与时间t的关系如上图(Ⅰ)所示。做完实验后,得到的结果却如上图(Ⅱ)所示。

请完成下列问题:

(1)Oa段的意义:_______________________________。

(2)ab段的意义:_______________________________。

(3)bc段的意义:__________________________________。

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科目: 来源: 题型:

下表是某化学课外活动小组学生制备氧气实验时的数据记录:

催化剂

KClO3/g

催化剂/g

反应结束时间/s

反应现象

MnO2

0.5

0.1

47

红热现象

Fe2O3

0.5

0.1

57

稳定

Cr2O3

0.5

0.1

67

由绿变黄

Al2O3

0.5

0.1

84

较慢

SiO2

0.5

0.1

181

缓慢

(注:红热现象指反应中有红色火光,反应剧烈并在短时间内结束)

(1)请你为这个实验拟定实验目的。

(2)你认为催化效果最好的是哪种,催化效果不好的是哪种?

(3)若要研究“催化剂的用量对催化效果的影响(用产生氧气的体积表示)”,请你设计实验的记录数据。

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科目: 来源: 题型:

某温度下,反应H2(g)+I2 (g)2HI (g);ΔH<0,在带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是(    )

A.体积不变,升温,正反应速率减小

B.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大

C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深

D.体积、温度不变,充入氮气后,正反应速率将增大

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科目: 来源: 题型:

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(    )

A.达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是(    )

A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液                 B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液

C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液                 D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液

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科目: 来源: 题型:

已知反应:3A(g)+B(g)C(s)+4D(g);ΔH<0。图中a、b曲线表示在一定条件下,D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是(    )

                            

A.升高温度                                          B.缩小反应容器的体积

C.增加C的质量                                    D.减小B的浓度

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科目: 来源: 题型:

下列说法正确的是(    )

A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大

B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大

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科目: 来源: 题型:

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同的过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生的H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是…(    )

           

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科目: 来源: 题型:

C+CO22CO,ΔH>0,反应速率为v1;N2+3H22NH3,ΔH<0,反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为(    )

A.同时增大                                 B.同时减小

C. v1增大, v2减小                       D. v1减小, v2增大

 

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将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:

NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)

2 min后,化学反应达到平衡,测知c(H2)为0.5 mol·L-1,c(HI)为4 mol·L-1,若上述反应速率用NH3的浓度改变表示,则下列速率数据正确的是(    )

A.0.5 mol·L-1·min-1                            B.2.0 mol·L-1·min-1

C.2.5 mol·L-1·min-1                            D.5.0 mol·L-1·min-1

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同步练习册答案