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2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O;ΔH<0
反应开始后,溶液中Mn2+的浓度将随时间变化而变化,某学生在做实验前认为Mn2+浓度与时间t的关系如上图(Ⅰ)所示。做完实验后,得到的结果却如上图(Ⅱ)所示。
请完成下列问题:
(1)Oa段的意义:_______________________________。
(2)ab段的意义:_______________________________。
(3)bc段的意义:__________________________________。
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催化剂 | KClO3/g | 催化剂/g | 反应结束时间/s | 反应现象 |
MnO2 | 0.5 | 0.1 | 47 | 红热现象 |
Fe2O3 | 0.5 | 0.1 | 57 | 稳定 |
Cr2O3 | 0.5 | 0.1 | 67 | 由绿变黄 |
Al2O3 | 0.5 | 0.1 | 84 | 较慢 |
SiO2 | 0.5 | 0.1 | 181 | 缓慢 |
(注:红热现象指反应中有红色火光,反应剧烈并在短时间内结束)
(1)请你为这个实验拟定实验目的。
(2)你认为催化效果最好的是哪种,催化效果不好的是哪种?
(3)若要研究“催化剂的用量对催化效果的影响(用产生氧气的体积表示)”,请你设计实验的记录数据。
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A.体积不变,升温,正反应速率减小
B.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大
C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深
D.体积、温度不变,充入氮气后,正反应速率将增大
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A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
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A.升高温度 B.缩小反应容器的体积
C.增加C的质量 D.减小B的浓度
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A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
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A.同时增大 B.同时减小
C. v1增大, v2减小 D. v1减小, v2增大
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NH4I(s)NH3(g)+HI(g)
2HI(g)H2(g)+I2(g)
2 min后,化学反应达到平衡,测知c(H2)为0.5 mol·L-1,c(HI)为4 mol·L-1,若上述反应速率用NH3的浓度改变表示,则下列速率数据正确的是( )
A.0.5 mol·L-1·min-1 B.2.0 mol·L-1·min-1
C.2.5 mol·L-1·min-1 D.5.0 mol·L-1·min-1
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