A.11∶15                  B.小于11∶15                  C.5∶6                   D.大于5∶6

A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量增大

B.平衡不移动，混合气体密度不变

C.平衡向右移动，HI浓度增大

D.改变条件，速率图象如上图

A.上述可逆反应的正反应为放热反应                           B.X、Y、Z均为气态

C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态                           D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

A.若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成3 a mol C

B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）∶(1+n-a/2)

C.物质A、B的转化率之比为1∶2

D.当v_正（A）=2v_逆（C）时，可断定反应达平衡

A.平衡向右移动                            B.x+y＞z

C.B的转化率提高                         D.C的体积分数增加

2

A.所需时间甲＞乙，SO₂的转化率甲＞乙         B.所需时间甲＞乙，SO₂的转化率甲＜乙

C.所需时间甲＜乙，SO₂的转化率甲＞乙         D.所需时间甲＜乙，SO₂的转化率甲＜乙

A.反应体系的总压恒定                              B.B的浓度不变

C.c(A)∶c(B)=1∶3                                D.3v_正(B)=2v_逆(C)

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；

（2）B的平均反应速率；

（3）x的值是__________。

（1）混合后5—10 s内，溶液由橙色变为暗蓝色；

（2）在80—160 s内由暗蓝色为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应式为：

A：+H₂O₂+H⁺——CrO₅+H₂O

      (橙色)                     （暗蓝色）

B：CrO₅+H⁺——Cr³⁺+O₂↑

                       （绿色）

两步反应的速率方程分别为

v_A=k₁c()·c(H₂O₂),v_b=k₂c(CrO₅)

请回答下列问题：

（1）配平A、B反应方程式及由A、B反应组成的总反应方程式。

（2）当要用K₂Cr₂O₇溶液滴定H₂O₂时，请计算1 mL浓度为0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液与多少摩尔的H₂O₂恰好完全反应。

（3）已知铬的最高价为+6，试推测蓝色中间物CrO₅的结构式为__________。

（4）判断A、B两个反应哪个速率快。

注：a和b均为与温度有关的常数。

请填空回答：

（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是___________

_________________________________________________________。

（2）金属氧化膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线、抛物线、对数或双曲线”等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属_________型；NiO氧化膜的膜厚Y′属_________型。

（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性:_____________________，其理由是_____________________________________________________________。