A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子，也足人类重要的营养物质

B.胶体中的胶粒直径在1纳米～100纳米之间，与纳米材料相吻合，因此胶体都是纳米材料

C.水的相对分子质量比硫化氢小，但水的沸点却比硫化氧高，这主要是因为水分子间存在氢键

D.放热反应都可以通过原电池装置将其化学能直接转化为电能

①X能产生较多的氢气  ②Y能产生较多的氢气  ③两者产生的氢气的量相同  ④起始反应速率X较快  ⑤起始反应速率Y较快  ⑥起始反应速率相同

A.①和④                                  B.②和⑤

C.③和⑥                                  D.②和⑥

(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________(填分子式)。产生这种结果的主要原因足(用离子方程式表示) ______________________。

(2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学没计了如下实验，对气体X取样进行认真探究。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是___________________________________。

②A中加入的试剂可能是__________________，作用是____________________________。

B中加入的试剂可能是____________________，作用是____________________________。

③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是______________，D中最好选择的试剂是______________________。

(3)假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO₂的体积分数。改进时可选用的下列仪器为__________________(填代号)。

a.导管  b.水槽  c.广口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.单孔塞  g.双孔塞

A.通入二氧化碳气体                          B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体                             D.加入饱和石灰水溶液

A.自来水                                               B.0.05 mol·L^-1盐酸

C.0.5 mol·L^-1醋酸                              D.0.5 mol·L^-1氨水

A.无色溶液中：、Na⁺、Cl^-、OH^-

B.pH=11的溶液中：S^2-、K⁺、、Cl^-

C.pH=1的溶液中：Fe²⁺、、Mg²⁺、

D.水电离的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Fe³⁺、、K⁺、SCN^-

A.CH₃CH₂COOH                              B.Cl₂

C.NH₄HCO₃                                     D.SO₂

某温度下，在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为1∶1∶2，若保持温度不变，以1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断正确的是（    ）

A.平衡不移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.再次达到平衡时各物质的浓度都比原平衡时大

D.C的质量分数减小

N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n(N₂)=13 mol，n(NH₃)=6 mol，计算a的值。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n_始∶n_平=________。

（4）原混合气体中，a∶b=_________。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)=__________。

（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=______________。

（1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H₂和CO₂的生产过程。

①甲厂以焦炭、空气和水为原料；

②乙厂以天然气、空气和水为原料；

③丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）、空气和水为原料。

（2）按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算为H₂的物质的量）和CO₂物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断哪个工厂对原料的利用率最高。