已知常温常压下，饱和CO₂的水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO₃水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是（    ）

A.石蕊，由蓝变红                        B.甲基橙，由黄变橙

C.酚酞，红色褪去                        D.甲基橙，由橙色变黄色

尼泊金甲酯常用作化妆品防腐剂，其结构简式为 下列关于尼泊金甲酯的叙述，错误的是(    )

A.分子式是C₈H₈O₃

B.分子内所有的原子可能都在同一平面上

C.和NaOH溶液反应，1 mol尼泊金甲酯消耗2 mol NaOH

D.尼泊金甲酯的同分异构体中，苯环直接连着羟基和羧基的有10种

用某种仪器量一液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所使用的仪器可能是…（    ）

A.量筒                   B.量杯                    C.滴定管               D.容量瓶

准确量取25.00 mL KMnO₄溶液，可选用的仪器是（    ）

A.50 mL量筒                              B.10 mL量筒

C.50 mL酸式滴定管                     D.50 mL碱式滴定管

在25 mL碱式滴定管中盛放KOH溶液，将液面的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积（    ）

A.等于25 Ml                             B.大于25 mL

C.小于25 mL                            D.无法判断

某学生中和滴定实验的过程如下:（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）即加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时边滴边摇动，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，（l）记录液面刻度读数，（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。上述实验过程中有错误的是（    ）

A.b、c、e、k                           B.c、j、k、m

C.b、h、j、m                           D.e、g、i、k

已知某溶液中只含有OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子。

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________。

（2）若溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，则含有的溶质是___________。

（3）若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH₃COOH)________c(NaOH)（填“＜”“＞”或“=”）。

已知25 ℃时0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

（1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。

（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1  mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A.固体CH₃COOK                                     B.固体CH₃COONH₄

C.气体NH₃                                              D.固体NaHCO₃

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“ 不变”）。（已知25 ℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）

（4）常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

①溶液中共有_________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是_________和_________。

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

现有电解质溶液：①Na₂CO₃  ②NaHCO₃③NaAlO₂  ④CH₃COONa  ⑤NaOH,且已知：CO₂+3H₂O+2====2Al(OH)₃↓+。

（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

（2）当上述物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）。

（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是________（填编号）。

（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______________。

已知IBr、SiCl₄、PCl₃、CH₃COCl、CH₃COOOCCH₃常温下很容易与水反应，反应方式与盐类水解类似。

（1）在所给5种物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物对应水化物的是________，属于无氧酸的是________。

（2）分别将0.01 mol这5种物质放入0.1 L水中反应，结果使溶液的pH接近3的是________。