A.1∶1                  B.1∶2                   C.3∶2                 D.2∶3

A.a=b                 B.a=2b                 C.2a=b                D.a=5b

A.Mg                   B.Cu                   C.Ag                   D.H₂

A.当A、B都是金属时，A的还原性一定比B强

B.当A、B都是非金属时，A的非金属性一定比B强

C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属

D.当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在不同化合物中的化合价均相同

D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体

A.导电、导热性好                           B.不易生锈

C.密度小                                       D.强度高

（1）请设计配制方案。

（2）如果要求尽可能多地使用现有食盐溶液，应怎样设计实验方案。

（1）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能的杂质是__________。它是由________________而产生的。如果滤液中该杂质的含量不是很低，其检测方法是________________________________。

（2）设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，将滤液蒸发浓缩后，冷却至70 ℃，溶液的体积约为30 mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70 ℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17 g·cm^-3）

(3)若要计算在100 ℃下将溶液蒸发至体积为30.0 mL，再冷却至10 ℃所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为__________（填写1个选项字母）。

A.前面提供的数据已经足够

B.还需要提供100 ℃时溶液的密度（1.14 g·cm^-3）

C.还需提供结晶后剩余溶液体积（10.0 mL）

(4)根据第（3）小题的选择（如选A项则直接计算，如选B项或C项则可选用其数据计算），计算从10 ℃ 30.0 mL溶液中结晶析出的Na₂S₂O₃·5H₂O质量。

I^-++H⁺I₂+H₂O

Cu²⁺+I^-CuI↓+I₂

I₂+I^-+(均未配平)

（1）原Cu(IO₃)₂饱和溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

（2）若Cu(IO₃)₂饱和溶液的密度为1.0 g·cm^-3，室温时，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

（1）气体X的化学式为___________。

（2）生产中，通入消毒池的气体X一般是定量的，水流在进入消毒池前要进行pH监测调控，这是因为若pH太低，易腐蚀设备；若pH过高，会造成自来水质量下降，不符合卫生标准，这是由于____________________________________________。

（3）该水厂在技术改造中，采用高效混凝剂——高铁酸钠（Na₂FeO₄）,其反应情况为：

++H₂O+Fe(OH)₃

使用Na₂FeO₄的优点是________________。