A.Cu²⁺                B.Fe³⁺                 C.Fe²⁺                D.H⁺

该实验主要操作步骤为：①用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，称得质量为a g，系于铜丝末端；②锥形瓶中加有适量的稀硫酸，广口瓶中装有足量的水，连接好装置；③检查装置气密性；④把铜丝向下插入，使镁条完全浸入稀硫酸中至镁条完全溶解；⑤恢复到室温，正确操作读出量筒中水的体积为b mL。

请完成下列问题：

（1）用文字表述步骤③检查该装置气密性的操作与观察方法________________。

（2）本实验除了数据a、b外，还需要测定的其他数据有________________。

（3）如果镁条表面的氧化膜未除去，会导致实验结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）若实验是在101 kPa、25 ℃下进行的，水蒸气的影响忽略不计，此时气体摩尔体积约为24.0 L·mol^-1，镁原子的摩尔质量的计算式为（可不必简化）：M（Mg）=_________。

试完成下列问题：

（1）A点的沉淀物的化学式为____________，理由是______________________。

（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式_____________________________。

（3）原混合物中MgCl₂的质量是________g。AlCl₃的质量是________g，NaOH的质量是________g。

（4）C点HCl溶液的体积为________mL。

(1)向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。A的化学式是________。

(2)将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是________(选填序号)。①生成白色沉淀  ②生成血红色沉淀  ③生成红褐色沉淀  ④生成蓝色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀

(3)C溶液电解的离子方程式是______________________________________。

(4)化合物F中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%。化合物F和单质Y反应的化学方程式是______________________________________。

(5)组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发生腐蚀时，正极的电极反应式是________________________________________________。

（1）上述事实说明了什么问题？

（2）1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，每日摄入量应控制在4  mg以下，问铝元素含量较多会引发什么疾病？

（3）油条是我国北方常见食品之一，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”“矾”和“盐”分别指什么物质？写出炸油条时“矾”和“碱”之间反应的化学方程式。

（4）炸油条时1 kg面粉需加0.51 kg水、4 g“矾”、10 g“碱”和“盐”等辅料。若在烹炸过程中质量减少20%，试通过计算说明100 g油条中的含铝量是否超过安全摄入量？

（5）因铝在人体内积累有害健康，因此市场上已有“无铝发泡剂”商品出售，这类发泡剂仍是CO₂发泡，如NaH₂PO₄和小苏打便是其中的一种。“无铝发泡剂”的发泡原理是________________________________(用化学方程式表示)。

A.放电时，电流方向由B过M到A

B.充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连

C.放电时，正极反应是Pb-2e^-+====PbSO₄

D.充电时，阳极反应是PbSO₄-2e^-+2H₂O====PbO₂++4H⁺

A.300 mL              B.500 mL              C.1000 mL               D.1500 mL

A.1∶1                   B.1∶2                    C.1∶3                    D.2∶1

A.W₂＞W₁＞W₃                          B.W₁＝W₂＞W₃

C.W₁=W₂=W₃                           D.W₃＞W₂＞W₁

A.锌                   B.铁                     C.铝                     D.镁