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(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________。
(2)装置E中的现象是______________________。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法:______________________________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是________________________。
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:_________________。
③该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)________________
_____________________________________________________________________。
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A.1∶2∶1 B.3∶3∶1 C.7∶7∶9 D.1∶1∶1
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A.1∶1∶2 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
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A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B.某晶体溶于水后可电离出自由移动的阴、阳离子,该晶体一定为离子晶体
C.分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定
D.晶体熔化时,化学键不一定发生断裂
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A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
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①MgCl2→Mn ②MnO2→Mn ③ZnO→Zn ④HgO→Hg ⑤磁铁矿→Fe ⑥KCl→K ⑦MgO→Mg
A.①②④ B.③④ C.②③⑤ D.②③⑤⑦
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A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
B.MgO+H2Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
D.2HgO2Hg+O2↑
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A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe(OH)2
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A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.②③④
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A.Ra元素位于元素周期表第六周期第ⅡA族
B.一个原子中,中子数与质子数之差为50
C.Ra的熔点比Ca高
D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
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