A.CaC₂            B.NaHCO₃             C.KCN            D.CO(NH₂)₂

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为________________，在X极附近观察到的现象是______

_______________________；

②Y电极上的电极反应式为________________________，检验该电极反应产物的方法是___

______________________。

（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是________________________，电极反应式为______________________；

②Y电极的材料是________________________，电极反应式为_______________________。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

(1)电解时的电极反应：阳极_____________，阴极____________。

(2)转变成Cr³⁺的离子反应方程式：__________________。

(3)电解过程Cr(OH)₃、 Fe(OH)₃沉淀是怎么产生的？

(4)能否用Cu电极来代替Fe电极？___________________（填“能”或“不能”），简述理由：

________________________________。

已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请完成下列问题：

（1）Z₂Y的化学式是___________。

（2）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是________________________________。

（3）如下图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ)为多孔石墨电极。

接通S₁后，C（Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁,接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C（Ⅰ）的电极名称是_________（填写正极或负极）；

C（Ⅱ)的电极反应式是______________________________________________。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是________________________。

（2）一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个半反应，一个是氧化反应，一个是还原反应，如2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺，拆开的结果是：氧化反应Cu-2e^-====Cu²⁺，还原反应2Fe³⁺+2e^-====2Fe²⁺，据此请把+5Fe²⁺+8H⁺====Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O拆写成两个半反应：

氧化反应：__________________________________；

还原反应:__________________________________。

Zn+2MnO₂+2====Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：

正极：___________，负极：___________；

干电池用久了就会变软，其原因是_________________________________。

（2）正极反应中，前后经历了下列两个反应：

2+2e^-====2NH₃+H₂↑,2MnO₂+H₂====Mn₂O₃+H₂O

如果正极反应没有MnO₂的参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_________

_____________________________。

（3）在通电10 min的时间内参加反应的MnO₂质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？

（4）许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源角度解释为什么要回收废旧电池。

A.4×10^-3 mol·L^-1                       B.2×10^-3 mol·L^-1

C.1×10^-3 mol·L^-1                       D.1×10^-7 mol·L^-1

A.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(1)；△H=-Q kJ／mol

B.C₂H₅OH+3O₂====2CO₂+3H₂O；△H=Q kJ／mol

C.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)====CO₂(g)+H₂O(1)；△H=-Q kJ/mol

D.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(1)；△H=-2Q kJ／mol

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列叙述不正确的是（    ）

A.放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-====Zn(OH)₂

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-====+4H₂O

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

A.1∶2∶3               B.3∶2∶1                 C.6∶3∶1             D.6∶3∶2