咖啡酸( )也叫3，4-二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。

(1)咖啡酸的分子式是_______________________________。

(2)咖啡酸不具有以下哪些化学性质____________(填写序号字母)。

A.有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应           B.能与FeCl₃溶液发生显色反应

C.能发生银镜反应                                         D.一定条件下能发生酯化反应

(3)1 mol咖啡酸跟浓溴水反应时最多消耗__________mol Br₂，反应类型有

___________________________________________________________________。

(4)写出咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式____________________________________。

写出咖啡酸与NaHCO₃溶液反应的方程式___________________________________________。

(5)写出符合下列条件的有机物A的结构简式____________________：

有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂；分子中有一个甲基；A能发生水解反应；在溶液中1 mol A能与2 mol NaOH反应____________________________________________________________。

(6)将一定量咖啡酸与A的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x L O₂，并生成y g H₂O和m L CO₂(气体体积均为标准状况下的体积)。列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式

____________________________________________________________________。

下列说法正确的是(    )

A.若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB

B.相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大

C.pH=3的醋酸pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.0.1 mol／L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2[c(HA^-)+c(A^2-)+c(H₂A)]

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃），反应原理是：

2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

某研究性学习小组用下图所示装置分别检验该反应所产生的气态物质，然后利用装置A瓶内的生成物来测定已分解的FeSO₄的质量。（已知：SO₂沸点为-10.02 ℃）

请完成相关问题：

（1）本实验中，A瓶所盛BaCl₂溶液可以吸收的气体是____________，发生反应的离子方程式为__________________。

（2）B瓶所盛的试剂的作用是__________________________________；C瓶所盛试剂的作用是____________________________________________。

（3）A瓶要用冷水冷却的原因是______________________________________。

（4）某学生欲利用装置B反应前后的质量差确定已分解的FeSO₄质量，你认为该同学方案是否合理________（填“合理”“不合理”），理由是________________________________。

（5）依据上述装置和反应事实，请设计测定已分解的FeSO₄质量的操作和方法：________

________________________________。

时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I^-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是：①在中性溶液中，用溴将试样中I^-氧化成，将过量的溴除去。②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使完全转化成I₂。③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^-，方程式为：H₂N—NH₂+2I₂4I^-+N₂↑+4H⁺。④将生成的I^-萃取到水层后用①法处理。⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI。经过上述放大后，则溶液中I^-浓度放大为原溶液中I^-浓度的（设放大前后溶液体积相等）（    ）

A.2倍                   B.4倍                      C.6倍                    D.36倍

甲、乙两同学各取同一瓶中KNO₃溶液200 mL，甲加热蒸发掉20 g H₂O后，冷却至20 ℃，析出晶体4 g；乙蒸发掉25 g H₂O，冷却至20 ℃，析出晶体5.6 g。如两人实验无误，则KNO₃在20 ℃时溶解度为（    ）

A.20 g                B.22.4 g                  C.21.3 g               D.32 g

下列实验方案合理的是（    ）

                     

A.配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解

B.制备乙酸乙酯：用如上图所示的实验装置

C.鉴定：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中

有两瓶pH为2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，可用来鉴别其中哪一瓶是弱酸的一组试剂是（    ）

A.石蕊和水                                 B.酚酞试液和水

C.NaOH溶液                              D.pH试纸和水

为了配制100 mL 2 mol·L^-1的NaOH溶液，有下列几项操作，其中错误的是（    ）

①NaOH固体放在纸上用天平称量

②选用用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制（容量瓶中有少量蒸馏水）

③NaOH在烧杯里刚完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒两次，洗涤液都注入容量瓶中

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到凹液面恰好与刻度线相切

A.①②③苯                                    B.③④⑤

C.②③⑤                                       D.①③⑤

先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，则甲、乙两物质的质量比较正确的是（    ）

A.甲小于乙                                       B.甲等于乙

C.甲大于乙                                       D.不能确定

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（    ）

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次