A.26.0 kJ              B.51.9 kJ               C.155.8 kJ              D.467.3 kJ

A.石墨制成金刚石                             B.煤加氢变成人造石油

C.水变成汽油                                   D.干冰转化成原子晶体

（1）将一壶水（以4 L计），从25 ℃加热至100 ℃，用液化气和管道煤气，哪一种更合算？（热量利用率以70%计）

（2）你认为用液化气好还是用管道煤气好？简述你的理由。

（1）试写出制取水煤气的主要化学反应式：________________________________。

（2）液化石油气主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g）====3CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=-2220.0 kJ·mol^-1

已知CO气体燃烧的热化学方程式为

CO（g）+O₂（g）====CO₂（g）；ΔH=-282.57 kJ·mol^-1

试比较同物质的量的C₃H₈和CO燃烧，产生的热量比值约为_______。

（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）；ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为___________。

（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是___________。

（1）反应的热化学方程式为______________。

（2）又已知H₂O(l)===H₂O(g)；ΔH=+44 kJ·mol^-1，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________。

aKMnO₄+bKI+fH₂SO₄——cMnSO₄+dI₂+eKIO₃+gK₂SO₄+fH₂O

试回答下列问题：

①该反应的氧化产物是：________

②若该反应过程中d=e=5，则KMnO₄的化学计量数a是_________；转移的电子数为___________。

(2)按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌(均匀)合金，B极为纯铜，电解一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g。

①写出电解时阳极发生的电极方程式：

②A合金中Cu、Zn原子个数比为____________。

                                    图1-2

A.2A（g）+B(g)====2C（g）；ΔH＜0

B.2A（g）+B(g) ====2C（g）； ΔH＞0

C.2A+B====2C；ΔH＜0

D.2C====2A+B；ΔH＜0

H⁺（aq）+OH^-（aq）====H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H₂SO₄、稀HNO₃，则恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（    ）

A.ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃

B.ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C.ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃

D.ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

据此判断，下列说法正确的是（    ）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

A.2H₂+O₂====2H₂O；ΔH=142.9 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(l);ΔH=-142.9 ·mol^-1

C.2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(l);ΔH=-571.6 ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(l);ΔH=+571.6 ·mol^-1