下列各组离子一定能大量共存的是(    )

A.在pH=1的条件下：Na⁺、、I^-、

B.常温下，某无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、、

C.常温下，c(H+)=10^-13 mol／L的溶液中：Na⁺、K⁺、、

D.含有大量Ba2+的溶液中：、Na⁺、、Cl^-

碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是(    )

①高沸点  ②能溶于水  ③水溶液能导电  ④低熔点  ⑤熔融状态不导电

A.①②③              B.③④⑤             C.①④⑤                D.②③⑤

NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为NaH+H₂O====NaOH +H₂↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是(    )

A.跟水反应时，水作氧化剂                      B.NaH中H^-半径比Li⁺半径小

C.跟液氨反应时，有NaNH₂生成              D.跟乙醇反应时，NaH被氧化

下列有关碱金属铷(Rb)的叙述不正确的是(    )

A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D.氢氧化铷是强碱

已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1 mol KH(    )

A.失去1 mol电子                                 B.得到1 mol电子

C.失去2 mol电子                                 D.没有电子得失

现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200 g。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084 g。问：

(1)混合物中酸式碳酸盐有________________mol。(不写计算过程)

(2)加热灼烧后残留的固体含碳酸盐_______________mol。(不写计算过程)

(3)通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。

在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是①_________________________；②_________________________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是___________________________。有人提出用超氧化钾(KO₂)代替过氧化钠供氧，预计其优点是_________________________________。

(1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(注明反应条件)：

①O₃：_______________________________________________________________。

②Na₂O₂:_____________________________________________________________。

③Na₂O:______________________________________________________________。

(2)指出氧元素在下列各物质中的化合价：

O₃____________________；K₂O₂__________________;Na₂O__________________________。

(3)RbO₂也能吸收CO₂放出氧气，其化学方程式是__________________________________。

(4)人体内O^-₂(超氧离子)对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

O^-₂+  H₂OH₂O₂+O₂↑+

钡和钠相似，也能形成含的过氧化物，下列叙述中不正确的是(    )

A.过氧化钡的化学式是BaO₂

B.的电子式是

C.1 mol Na₂O₂或BaO₂跟足量的水反应都生成0.5 mol O₂

D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

质量分数相等的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物x g，加热一段时间后质量变为y g，当NaHCO₃完全分解时，y值等于(    )

A.                 B.                  C.                 D.