(1)写出丙二醇的同分异构体___________(至少写出一种)。

(2)“亮菌甲素”可发生的化学反应类型有_________________(至少写出三种)。

(3)“亮菌甲素”与乙酸和浓硫酸加热可反应生成A，已知A分子可与浓溴水反应生成白色沉淀，写出“亮菌甲素”生成A的化学反应方程式____________。

(4)已知：①0.1 mol二甘醇与足量金属Na反应可生成2.24 L H₂(标准状况下)②二甘醇分子结构对称，无支链③1 mol二甘醇完全燃烧，耗氧气5 mol，且生成4 mol CO₂④同温同压下，二甘醇蒸气密度与氦气密度之比为26.5。根据所给信息回答：二甘醇的分子式是_____________，二甘醇的结构简式是_____________。

A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸                 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C.碘水中滴加碘化钾淀粉溶液                 D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

(1)反应①所进行的设备称为___________。

(2)液体X的电子式为____________，其中包含的化学键有______________。

(3)反应②的化学方程式为__________________________________________________。

(4)反应④的离子方程式为__________________________________________________。

(5)反应⑤的化学方程式为__________________________________________________。

A.溴离子具有氧化性                            B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应                     D.氯气的氧化性比溴单质强

①通入Cl₂至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。

②Na₂CO₃溶液吸收溴（其中有的溴的物质的量转化为Br^-），同时放出CO₂。

③向所得含溴化合物溶液中加稀H₂SO₄，溴又重新析出。

④得到的溴中可能夹杂少量的Cl₂，再加入FeBr₂除去。

第一步反应的离子方程式______________________________________________。

第二步反应的化学方程式______________________________________________。

第三步反应中氧化剂的化学式是________________________________________。

（1）写出①的离子反应方程式_________________________________。

写出②的离子反应方程式______________________________________。

（2）推出下列物质或溶液中溶质的化学式。

E.__________________________________；I._______________________________________。

（3）在上述转化过程中，判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序（写化学式）_______。

(1)可观察到的现象是：

①_________________________________________________________________，

②_________________________________________________________________。

(2)写出有关的离子方程式：

①____________________________，②____________________________。

A.该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl₂时转移2N_A个电子

B.该混盐的水溶液显碱性

C.该混盐具有较强的氧化性

D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1

①Cl₂  ②NO₂  ③H₂S  ④SO₂  ⑤HCl  ⑥溴蒸气

A.①③④                    B.①②⑤                      C.①②⑥                   D.②④⑤

A.它们的固体都属于分子晶体

B.它们的熔沸点相近

C.等物质的量的ICl和Br₂，可氧化等量的SO₂

D.它们与水的反应，均为自身氧化还原反应