为了测定从湖底取出的水样中SO₂的含量，可在一定量的水样中加入过量的碘，再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆

完成下列问题：

(1)碘和水样中SO₂反应的化学方程式为(提示：该反应中I₂作氧化剂，SO₂作还原剂) ____________________________________。

(2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，可选用______________作指示剂，当溶液_____________(填现象)便达到滴定终点。

(3)若在20 mL水样中加入碘W g，用去V mL  c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，则水样中SO₂的物质的量浓度是多少？

(1)写出下列物质的化学式：

A_______________________________________，E____________________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①__________________________________________。

反应⑤__________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

反应②__________________________________________。

反应④__________________________________________。

（2）用过量铜片与0.2 mol浓H₂SO₄共热足够长时间（只考虑铜与浓H₂SO₄反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO₂少于0.1 mol，理由是____________________________________；

而乙同学认为产生的SO₂为0.1 mol，理由是________________________________________。

（3）实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______________________________________。利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为___________________________。以上两种方法___________（填“前”“后”）者好，原因是_________________________。

（1）气体经过各试剂（自选）的顺序为_______________________。

（2）写出有关的离子方程式：_______________________________________________。

A.等体积混合后，溶液的pH大于7

B.CH₃COOH溶液的c(H⁺)和NaOH溶液的c(OH^-)有可能不相等

C.若混合后溶液的pH小于7，CH₃COOH溶液的体积可能小于NaOH溶液的体积

D.各取1体积的两溶液分别稀释10倍后，两溶液的pH之和仍为14

A.CO₂                                 B.NH₃

C.Cl₂                                  D.NO₂

A.向甲溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，常常不溶解

C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生

D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

A.放出黄绿色气体                          B.冒白雾，混合物温度升高

C.液体四溅，冒白烟                       D.冒白雾，温度降低

A.m/64 mol                                B.64n/22.4 mol

C.98n/22.4 g                             D.64n/22.4 g

A.溶于水生成不稳定的H₂SO₃                     B.与H₂S气体混合出现淡黄色固体

C.通入品红溶液中，品红溶液褪色                D.能使溴水褪色