（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入_____________mL。

（2）若用pH=2的盐酸，应加入___________mL。

（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH₃·H₂O的电离平衡向___________（填“左”或“右”）移动，溶液的pH将为___________（填序号）。

A.9—11之间                           B.11

C.12—13之间                         D.13

（2）乙用0.1 mol·L^-1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH_______(填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是______________________________。

A.pH=2的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液

B.pH=2的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钡溶液

C.pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液

D.pH=2的盐酸溶液和pH=12的氨水溶液

A.仍相同                     B.醋酸大                    C.盐酸大                   D.无法判断

A.11∶1                    B.9∶1                      C.1∶1                  D.1∶9

A.醋酸的电离平衡向左移动                          B.溶液的pH减小

C.醋酸根离子的物质的量减小                       D.醋酸的浓度减小

A.两种溶液中OH^-浓度相同                              B.需要等浓度、等体积的盐酸中和

C.温度升高10 ℃，两溶液的pH仍相等               D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

A.pH=7的溶液                                 B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

C.非电解质溶于水得到的溶液              D.c(H⁺)=c(OH^-)的溶液

A.弱酸溶液产生较多的氢气                B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气                      D.无法比较两者产生氢气的量

A.V₁＞V₂                    B.V₁＜V₂                      C.V₁=V₂                        D.V₁≤V₂