现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液。现做以下实验：

①取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应,也产生1.56 g 沉淀。

②取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应,产生1.56 g 沉淀。

③取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应,产生3.12 g 沉淀。

通过必要的计算和推理判定:

(1)甲溶液为____________溶液,其物质的量浓度为____________ mol·L^-1；乙溶液为______________溶液,其物质的量浓度为______________mol·L^-1。

(2)写出实验③的有关离子方程式__________________________________________。

有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L^-1的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L^-1的氢氧化钠溶液的体积为（    ）

A.1 000 mL                B.500 mL                  C.100 mL                D.1 500 mL

镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是（    ）

A.镁不与任何金属氧化物反应，而铝可用于冶炼金属

B.金属镁、铝作电极构成原电池时，负极反应一定为：Mg-2e^-====Mg²⁺

C.MgCl₂及AlCl₃溶液分别蒸发并灼热，均可得到氧化镁和氧化铝

D.历史上曾用反应：3Na+AlCl₃Al+3NaCl制铝；现代工业用反应：Mg+2RbCl

MgCl₂+2Rb↑，所以活动性：Mg＞Rb＞Na＞Al

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物与250 mL 1.00 mol·L^-1过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂（标准状况），然后加入500 mL 0.100 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 mol·L^-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

以下是几种酸碱指示剂变色的范围：①甲基橙3.1—4.4；②甲基红4.4—6.2；③酚酞8.2—10。现用0.100  0 mol·L^-1的NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（    ）

A.都可以用                                   B.只能用③

C.可以用①和②                             D.可以用②和③

下列实验基本操作错误的是（    ）

A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C.加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

D.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

实验室欲测定绿矾中FeSO₄·7H₂O的质量分数。称1 g绿矾溶解在300 mL水中，再加入硫酸和磷酸。用0.02 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定到溶液变粉红色，消耗V mL。已知：+5Fe²⁺+8H⁺====Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，Fe³⁺(黄色)+2H₃PO₄====H₃［Fe(PO₄)₂］(无色)+3H⁺。

（1）FeSO₄·7H₂O的质量分数____________________。

（2）简述磷酸的作用__________________________________________________。

氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

现有0.001 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应离子方程式是2+5+H⁺====2Mn²⁺+5+3H₂O

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________________。

A.酸式滴定管（50 mL）  B.碱式滴定管（50 mL）  C.量筒（10 mL）  D.锥形瓶E.铁架台  F.滴定管夹  G.烧杯  H.白纸  I.胶头滴管  J.漏斗

(2)不用____（酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________。

（3）选何种指示剂，说明理由___________________________________________________。

（4）滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO₄溶液体积__________（多、少）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_____________（大、小）。

在一种NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃(Na₂CO₃的浓度＜0.1 mol·L^-1)。一实验人员欲测定其中NaOH物质的量浓度。具备的药品有:①0.10 mol·L^-1盐酸、②0.01 mol·L^-1的Ba(OH)₂、③0.10 mol·L^-1的BaCl₂溶液、④酚酞试液；仪器有：①铁架台（带滴定管夹）、②烧杯、③酸、碱式滴定管、④锥形瓶。根据现有药品和仪器（数量和规格均能满足要求），你认为能否测定其中NaOH的浓度______________(选“A”或“B”)。

A.可以测                  B.不能测定

若选择A，试完成下列问题（则无需回答有关B的问题）：

（1）指出所选用的试剂（写编号）：___________________；

（2）简述操作步骤：______________________________________________________。

若选择B，试完成下列问题（则无需回答有关A的问题）：

（1）试说明不能测定的原因。_____________________________________________________。

（2）你若想完成这个测定，应怎样操作？

图10-2为10 mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定的图示，依图示推出x和y的物质的量浓度正确的是（    ）

                                              

                                                                图10-2

	A	B	C	D
盐酸的浓度/mol·L-1	0.12	0.04	0.03	0.09
NaOH的浓度/mol·L-1	0.04	0.12	0.09	0.03