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科目: 来源: 题型:阅读理解

环境保护是我国的一项基本国策。含CN-的污水毒性极大,治理CN-的污水的方法之一是:在催化剂TiO2作用下,用NaClO将CN-氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO2、N2和H2O以及Cl-,其离子方程式为:

CN-+ClO-====CNO-+Cl-;2CNO-+3ClO-+2H+====N2↑+2CO2↑+H2O+Cl-。某研究性学习小组用图15-6装置进行模拟实验,以证明上述处理CN-污水的有效性,并测定CN-被处理的百分率,下述实验装置是通过测定CO2的量来确定CN-处理的效果。

试根据要求完成下列问题:

           

                                        图15-6

(1)将浓缩后含有CN-的污水(其中CN-浓度为0.05 mol·L-1)200 mL倒入甲装置中,再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液,塞上橡皮塞,一段时间后,打开活塞,使溶液全部进入乙中,关闭活塞。

①乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外还有副反应生成的Cl2等,写出生成Cl2的副反应的离子方程式:_____________________________________________________________。

②丙中加入的除杂试剂是__________。

A.饱和食盐水                           B.饱和碳酸氢钠溶液

C.浓NaOH溶液                         D.浓硫酸

③丁装置在实验中的作用是_______________。

④戊中盛有足量石灰水,若实验后戊中盛有足量石灰水,若实验后戊中共生成0.8 g沉淀,则该实验中CN-被处理的百分率为___________。

(2)上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可):________

_________________________________________________________。

(3)若有人想用测定氮气的量来确定CN-被处理的百分率,是否可行?如可行,还需要添加的仪器有________________________橡皮塞、导管及橡皮管。装置还可如何优化?

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图15-5所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:

               

                                           图15-5

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是_________,A中反应的离子方程式是____________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞E_________(填“打开”“关闭”或“无关系”),C中收集到气体的主要成分是___________________________。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________________。

(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:__________________。

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(1)以银为原料制备AgNO3的过程是:银和浓度为50%—60%的HNO3作用,反应放热,待反应平稳后适当加热而后冷却得AgNO3晶体。

①写出银与浓HNO3、稀HNO3反应的化学方程式。

②从反应方程式看用浓HNO3和稀HNO3与银作用,哪种硝酸利用率高?为什么生产上用浓度为50%—60%的硝酸(较浓)?

③工厂生产时使Ag和HNO3哪种过量更易控制?简述原因。

(2)工业上常用如下三种方法制备磷肥:

①以磷矿石〔主要成分Ca3(PO4)2〕和浓硫酸为原料制备过磷酸钙。

②过磷酸钙中由于含有CaSO4而使其中磷的百分含量降低。现仍以磷矿石为主要原料制备不含CaSO4的磷酸二氢钙。

③磷灰石的主要成分为Ca5(PO4)3F,用它和浓硫酸作用制备过磷酸钙。

试用化学方程式表示上述三种方法制备磷肥的过程,并评价其优缺点。

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设计简单实验说明下列物质的氧化性由强到弱:Cl2>FeCl3>KI,可选用的药品有:氯水、FeCl3溶液、碘水、KI溶液、NaOH溶液、稀硫酸、盐酸、KSCN溶液、碘化钾淀粉溶液、FeCl2溶液、H2O2、水等。所需仪器自由选择。简述实验步骤、现象、结论。

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A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知:

①A与B反应有气体生成  ②B与C反应有沉淀生成  ③C与D反应有沉淀生成  ④D与E反应有沉淀生成  ⑤A与E反应有气体生成  ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空:

(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是____________。

(2)A是___________,B是____________,C是_____________,D是____________,E是____________。

(3)A与E反应的离子方程式是________________________________________________。

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现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(    )

A.分液、萃取、蒸馏                           B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取                           D.蒸馏、萃取、分液

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对某酸性溶液(可能含有Br-,,H2SO3,)分别进行如下实验:

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;

②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;

③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(    )

A.Br-                  B.                  C.H2SO3                  D.

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为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质),不能达到目的的是(    )

A.Na2SO3溶液(BaCl2)                          B.FeCl2溶液(KSCN)

C.KI(淀粉溶液)                                  D.HCHO溶液(石蕊试液)

 

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下列分离或提纯物质的方法错误的是(    )

A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质

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下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SO2ClF、SF4、SBrF5、SOBrCl在水中容易水解,但不发生氧化还原反应,所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液,稀释后分成几份,分别加入一系列0.1 mol·L-1的试剂。列表如下:

加入试剂

测出结果

实验结论

硝酸和硝酸银

产生淡黄色沉淀

(a)

氯化钡

无沉淀

 

溶液微热后,再用NH3将pH调到7,然后加入硝酸钙

无明显反应

(b)

向该物质的酸性溶液中加入高锰酸钾,然后加入硝酸钡

高锰酸钾的特征颜色消失,加入硝酸钡后产生白色沉淀

 

氯化铁、四氯化碳

四氯化碳层不显紫色

(c)

据测试结果:(1)填写表中(a)(b)(c)的实验结论。

(2)该化合物的化学式可能是___________________。

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同步练习册答案