A.钠溶解，有铁析出并有气体产生                B.只产生气体

C.只有沉淀产生                                        D.既有气体产生又有红褐色沉淀生成

(1)配平上述反应的化学方程式：_____________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________(填写编号，多选倒扣分)。

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)若产生0.1 mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 __________mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，求浓盐酸的物质的量浓度？

(1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

(2)处理这种废水的方法是在碱性条件下，用NaClO将CN^-氧化成无毒的和N₂，离子方程式是_______________________。

(3)在酸性条件下，ClO^-也能将CN^-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行，其主要原因是______________________________。

(1)实验中玻璃棒的作用是_________________。

(2)写出有关反应的方程式：_________________，该反应属_________________反应。

(3)实验中观察到的现象有_________________、_________________和反应混合物成糊。反应混合物呈糊状的原因是______________________________________________________。

(4)通过_________________现象，说明该反应为_________________热反应，这是由于反应物的总能量_________________生成物的总能量。

(1)判断X^-、Y^2-、Z^2-分别为___________、___________、___________。(写离子符号)

(2)写出①②③④⑤步反应的离子方程式。

①_______________________________________________________;

②_______________________________________________________;

③_______________________________________________________;

④_______________________________________________________;

⑤_______________________________________________________。

(1)反应中_________元素被氧化，_________是氧化剂。

(2)标出电子转移方向和数目_________。

(3)从反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_________。

A.S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH=b kJ·mol^-1，则a＜b

C.在相同温度下，1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

A.NaNO₂是氧化剂

B.生成1 mol N₂时转移的电子数是6 mol

C.NH₄Cl中的N元素被还原

D.N₂既是氧化剂又是还原剂

A.+8Q kJ·mol^-1                         B.+16Q kJ·mol^-1

C.－8Q kJ·mol^-1                        D.－16Q kJ·mol^-1

A.pH=0的溶液中，Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、

B.水电离出的c(H⁺)=1×10^-1 mol·L^-1的溶液中，K⁺、、Cl^-、S^2-

C.使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺、、

D.在AlCl₃溶液中，Na⁺、、、