AgF易溶于水，AgX(X=Cl、Br、I)都具有感光性，在光照下容易发生分解（2AgX 2Ag+X₂）。现将5 mL Ag⁺浓度为0.1 mol·L^-1的溶液与等物质的量的某碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物沉淀后过滤，并在200 W灯泡下烘干，得到固体物质1.297×10^-2 g。

（1）2AgX2Ag+X₂与2Ag+X₂====2AgX是否为可逆反应？为什么？

（2）试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？

（3）试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是____________________，它的化学式是__________________________________。

Cl₂与Ca(OH)₂作用制漂白粉，其有效氯是指漂白粉与盐酸作用能产生的氯占样品质量的百分数。一般漂白粉的有效酸氯含量在35%左右，这是因为消石灰在氯化时总不能完全彻底。因此《化学词典》1040页（89年版）写出表示漂白粉成分的化学式是Ca(ClO)₂·CaCl₂·xCa(OH)₂·xH₂O。根据这个化学式得出了：“漂白粉是一种特殊组成的不同于一般混合物的混合物”的结论，但是最近又有人对此提出了异议，建议用Ca(ClO)₂·CaCl₂·xCa(OH)₂·yH₂O表示其组成更确切些。

（1）消石灰在氯化时总不能完全彻底的原因是_______________________________________。

（2）得出“漂白粉是一种有特殊组成的不同于一般混合物”这一结论的理由是_____________________________________________________________________。

（3）认为化学式“Ca(ClO)₂·CaCl₂·xCa(OH)₂·yH₂O”更能准确表示漂白粉组成的理由是____________________________________________________________________。

市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后下盐保持碘效”及“防潮、防热、避光”贮存。若含碘盐中加的是碘酸钾或碘化钾（或钠盐），请根据碘元素同主族元素有关性质，完成下列问题：

（1）请用化学方程式对包装的注意事项加以解释。

（2）若含碘盐中含的是碘化钾，请设计一种试纸，能方便准确地测试含碘盐中的碘离子，并写出检验的操作及反应的离子方程式。

实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图4-3所示：

              

                                                      图4-3

（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______________________________________。

（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：

①_________________________________________________________________，

②_________________________________________________________________。

(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_____________________________________。

（4）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_____________，有关的离子方程式是_____________________________。

某盐A与一种黑色粉末B混合后充分加热，生成气体C。在反应后的残余物中加入浓硫酸并加热，产生气体D，D的水溶液见光分解，可产生气体C。则：

（1）各物质化学式为：A：___________，B：___________，C：___________，D：___________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①A+BC：______________________。

②残余物+浓硫酸气体D：_____________________。

碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子。由2个正八面体共用一个面形成的的化学式为（    ）

A.               B.             C.              D.

硫氰化学式为（SCN）₂，结构式为NC-S-S-CN，其分子及阴离子（SCN^-）的性质都与卤素相似。下列关于硫氰的叙述不正确的是(    )

A.与水反应可生成两种酸

B.与氢氧化钾溶液反应产物之一为KSCN

C. NaSCN与AgSCN受热发生分解

D. HSCN浓溶液与MnO₂共热可生成（SCN）₂

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比为3∶2∶1，那么要通入Cl₂分子个数与原溶液中I^-个数比应为（    ）

A.1∶2                B.2∶1              C.1∶3                D.3∶1

关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（    ）

A.加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg²⁺

B.加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl^-

C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有或

D.加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液

往溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是（    ）

A.加入CCl₄多次萃取                        B.加入适量的镁粉

C.加入适量KI溶液                           D.加入适量的K₂CO₃溶液