A.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂====Fe³⁺+2H₂O

B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂↑

C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3

D.碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：+OH^-====+H₂O

A.吸水性和酸性                              B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性                        D.不挥发性和酸性

A.浓硫酸可用于干燥NH₃、H₂、O₂等气体

B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C.氟化钠可用于预防龋齿

D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

A.1∶4                  B.2∶7                  C.1∶2                   D.8∶31

A.CO₂                       B.SO₂                        C.O₃                          D.O₂

A.硒化钠的熔点较高                           B.硒难溶于水

C.硒化氢不能与二氧化硫反应               D.硒化氢有毒

                                          图5-6

（1）试写出这种超导材料的化学式________________________。

（2）完成并配平下列化学反应方程式。

(3)写出B₄H₁₀在空气中燃烧的化学方程式。

（4）假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为a cm，棱长为b cm，试求此晶体的密度。

（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____________。

（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是________________________。

（3）NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是____________________________________。

（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是__________________（填写字母）。

（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe。写出上述反应方程式：________________________。

（6）e与g形成的化合物是_________________（填“离子”或“共价”）化合物，医疗上用于注射的该物质水溶液浓度为________________________。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是__________________________________。

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_____________________________________________________________________。

（3）在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是___________________________________。

（4）丁的元素符号是____________，它的原子结构示意图为________________________。

（5）丁的氧化物的晶体结构与_________________________的晶体结构相似。

（1）Na₃N的电子式是_______________，该化合物由_______________键形成。

（2）Na₃N与盐酸反应生成_______________种盐，其电子式分别是_______________。

（3）Na₃N与水的反应属于_______________（填基本反应类型）反应。

（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N^3-)。