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我们平时所说的“五氧化二磷”,其分子组成实际为“P4O10”,分子结构呈笼状,如图8-7所示,P4O10极易与水化合,它也可以与乙醇、氨等某些具有强极性键的分子结合,反应过程与水的反应类似,若每个P4O10分子结合4个水分子,则生成的物质是(    )

                                      

                                                       图8-7

A.H4P2O6                   B.H4P2O5                     C.H3PO4                      D.H4P2O7

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在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中,同质量氮元素结合氧元素的质量比为(    )

A.1∶2∶3∶4∶5                        B.2∶1∶1∶2∶2

C.1∶1∶4∶3∶5                        D.1∶2∶4∶3∶5

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碘化膦(PH4I)是一种白色晶体。根据你所学的知识,判断下列关于碘化膦的叙述错误的是(    )

A.它是离子晶体,稳定,高温也不分解          B.它的水溶液显酸性

C.能和强碱反应放出气体PH3                      D.该物质中含有共价键和离子键

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农用化肥和粪便的排放,会使地下水中含氮量增高,其中对人体有害的含氮污染物的主要存在形式是(    )

A.             B.               C.                 D.有机氮

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6.4 g铜与过量的硝酸(8 mol·L-1 60 mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中含H+为n mol,此时溶液中含的物质的量为(    )

A.0.28 mol               B.0.31 mol              C.(n+0.2) mol               D.(n+0.4) mol

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把a L含(NH42SO4和NH4NO3的混合液分成两等份,一份用b mol NaOH刚好把NH3全部赶出,另一份与BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2。则原溶液中的物质的量浓度(单位mol·L-1)为(    )

A.               B.                    C.                  D.

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能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是(    )

A.氮气在常温下是气体,而磷单质是固体

B.N2在空气中不能燃烧,而磷能在空气中燃烧

C.NH3极易溶于水,而PH3难溶于水

D.NH3在空气中不可燃,而PH3可燃

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砷为第4周期ⅤA族元素,根据其在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是(    )

①砷原子比磷原子核外多一个电子层,共多8个电子  ②砷酸(H3AsO4)是一种氧化性强酸  ③砷能表现出一定的金属性  ④砷难与H2化合,砷化氢极不稳定  ⑤砷在通常状况下是固体 

⑥可以有-3、+3、+5等多种化合价  ⑦As2O5对应水化物的酸性比H3PO4

A.①⑥                 B.①②                  C.④⑥⑦                    D.③⑤

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下列有关硫的说法正确的是(    )

A.硫可溶于水

B.硫易溶于二硫化碳

C.硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂

D.硫在自然界中仅以化合态存在

 

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往100 mL NaOH溶液中通入CO2,充分反应后,在减压和较低温度下,小心将溶液蒸干,得白色固体M。通入CO2的体积V(单位:mL,在标准状况下测定,下同)与M的质量W(单位:g)的关系如图7-3。

                                                

                                                                 图7-3

(1)A点时,白色固体M的化学式为______________,通入CO2的体积为mL______________。

(2)C点时,白色固体M的化学式为______________,通入CO2的体积为mL______________。

(3)推算B点时M的组成(用化学式表示)及通入CO2气体的体积。

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