图9-9

A.加入催化剂                                      B.增大Y的浓度

C.降低温度                                         D.减小体系压强

A.H₂(g)+I₂(g)2HI(g)                         B.3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)

C.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)                D.C(s)+CO₂(g)2CO(g)

A.选择适当的温度                           B.增大压强

C.使用催化剂                                 D.不断分离出液氨

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)^-1

B.分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3∶2∶1

C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)^-1

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：①取样品27.2 g加热，样品全部分解为气体A；②将气体A通过盛有100 mL浓H₂SO₄的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na₂O₂的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36 L(标准状况）；③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896 L(标准状况）气体。

根据以上实验数据分析、计算、推断：

（1）样品的成分。

（2）样品的含氮量。

（1）在受热的试管A中Na₂O₂发生反应的化学方程式：①__________________________,②________________________________。

                                            图8-8

（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：________________________________________。

（3）B中出现的现象为：________________________________________________________。

（4）烧杯C中发生的现象为______________________________________________________。

（5）B管、烧杯C中可能发生的主要反应方程式为__________________________________。

（1）D和H的化学式：D_____________，H_____________，G与E的电子式：G_____________， E_____________。

（2）写出下列反应的方程式：反应①_____________;反应②_____________。

①开始反应的化学方程式为__________________________________。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

_____________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO₃)=0.4 mol·L^-1，c(H₂SO₄)=0.2 mol·L^-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为__________________________。

(3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。

(1)一个含有__________________________个电子，的电子式为____________。

(2)形成的中性分子的结构式是_____________________。

(3)在强碱溶液中反应的离子方程式：_____________________________。

(4)NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆、N₅H₇是否互为同系物，为什么？__________________________。

(5)写出N₅H₇可能的结构简式______________________________。

(6)这一系列化合物中N的质量分数最大值应小于____________%。

A.3∶5                 B.5∶3                   C.3∶7                     D.1∶2