A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中有时显正价，有时显负价

C.金属元素的单质一般都容易导电、导热、有延展性

D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

A.负极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-====+7H₂O

B.正极反应式为：2O₂+4H₂O+8e^-====8OH^-

C.随着不断放电，电解质溶液碱性减小

D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是（    ）

A.一定消耗相同质量的氧化铜                       B.一定消耗相同质量的锌

C.一定消耗相同质量的稀硫酸                       D.一定生成相同质量的硫酸锌

A.纯净的铁是光亮的银白色金属

B.铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性

C.铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态

D.纯铁的抗蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化

①空气  ②O₂  ③Ar  ④H₂  ⑤N₂  ⑥H₂O

A.①②                 B.③④                     C.③⑥                   D.③⑤

①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂

S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆。

试完成下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是____________________。

(2)步骤②应使用____________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为__________________________。

(4)Cl₂的实际浓度比所测浓度应_________________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_____________________________________________。(若认为没有误差，此问不答)

（1）若所得混合液为中性，则a∶b=____________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________。

（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________。

（1）上述NaOH与HA反应后的溶液中，各离子浓度关系正确的是___________________。

A.c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)                B.c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(A^-)＞c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)                 D.c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(A^-)

(2)试求一元弱酸HA的物质的量浓度_____________________。

（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示，对于NaA型盐的水解度（h）为：×100%。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。

（4）如果取等物质的量浓度的HA与NaOH按体积比2∶1混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）

（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_______。

A.磷                      B.硫                      C.镁                   D.铜