A.KMnO₄酸性溶液               B.溴水                  C.碘水                 D.硝酸银溶液

A.碳水化合物                                B.碳氢化合物

C.氢气                                         D.醇类

（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是___________________。

（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有_____________________，滤渣中含有_______________________。

（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_____________________。

（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO₂气体，过滤。反应的离子方程式为__________

________________________________________。

（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_____________________（用a、b表示）。

请按要求完成下列问题：

（1）写出B的化学式_____________________，G的电子式______________________。

（2）反应①的离子方程式为______________________________________。

（3）反应②进行的条件是________________________________________。

（4）反应③的化学方程式为______________________________________。

请完成下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置为第_________周期____________族。

（2）写出K的电子式___________________________________________。

（3）写出H和D反应的化学方程式_______________________________________________。

（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式___________________________。

（5）写出A与G反应的化学方程式_________________________________________。

（6）K与E反应时产生的现象有__________________________________________；该反应的化学方程式为__________________________________________________。

（1）根据学过的化学知识，写出该过程的离子方程式：______________________________。

（2）早在人们使用铜、铁之前，人们就使用黄金和白银作为饰物和货币，历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的历史事实与金属活泼性和冶炼难易的联系:____________________________________________。

（1）电路中流过____________mol 电子;

（2）溶液中c(Cu²⁺)=____________mol·L^-1;

（3）阳极Cu消耗了____________g。

A.3∶2                   B.3∶5                   C.4∶3                  D.3∶4 

A.3.45 g                  B.2.3 g                 C.1.15 g                 D.0.575 g

A.用加热法制金属铜                         B.用电解法制金属铝

C.用还原法制金属锌                         D.用铝热法制金属铬