(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是__________（填写编号）。

①E(砷)＞E(硒)   ②E（砷）＜E（硒）

③E（溴）＞E(硒)  ④E（溴）＜E(硒)

（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_________________＜

E＜______________________。

（4）10号元素E值较大的原因是___________________________________。

（1）原子最外层电子数是最内层电子数的2倍的是____________；

（2）最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是__________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是__________；

（3）原子半径最大的是__________，它的相邻元素是__________；

（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电荷量也相同，但电性相反的两种元素是__________和__________。

A. 中氮氮原子之间以共价键相结合       

B.中As与F之间的化学键为离子键

C.1 mol 共有34×6.02×10²³个核外电子      

D.在化合物N₅AsF₆中，氟元素呈-1价

①F₂和Br₂的沸点  ②纯水在25 ℃和80 ℃时的pH  ③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO₄和CuSO₄·5H₂O的质量④25 ℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数  ⑤在NH₃+NON₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数  ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点  ⑦H^-和H⁺半径  ⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数（    ）

A.①②⑥                     B.①②③⑤                     C.⑤⑥⑦                       D.②⑥⑦

（图中●代表磷原子，○代表氧原子）。P₄O₁₀极易与水化合，它也可与乙醇、氨等某些具有强极性键的分子结合，反应过程与同水反应类似。每摩尔P₄O₁₀与足量的氨反应，最多可消耗氨的物质的量为（    ）

A.6 mol                   B.8 mol                    C.10 mol                 D.12 mol

A.键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B.高聚氮晶体属于原子晶体

C.高聚氮晶体中n(N)∶n(N—2N)＝1∶3

D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

A.乙烯和丙烯的混合物1.4 g中含有0.1N_a个碳原子

B.6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1N_a个阳离子

C.23.4 g NaCl晶体中含有0.4N_A个上图所示的结构单元

D.电解精炼铜时转移0.1N_A个电子时阳极溶解3.2 g铜

A.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低            B.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次降低

C.干冰、钠、冰的熔点依次降低                 D.O、F、H的原子半径依次减小

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B.该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有3个碳原子

C.该晶体中碳原子和氢原子的最外层都满足8电子结构

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

A.MgS                B.KCl                 C.MgO                D.CaO