A.F₂                B.HF                 C.KOH溶液               D.Cl₂

①Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O====H₄SiO₄↓+Na₂CO₃  ②SiO₂+2CSi+2CO↑

③Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑

④CH₄比SiH₄稳定

A.①④                 B.②③                  C.③④                  D.①②③④

A.72 g的C₆₀中所含分子数是0.1N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值）

B.某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物

C.大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体只有CO

D.金刚石、石墨、C₆₀都是碳的同素异形体，性质完全相同

请计算（计算结果保留三位有效数字）：

（1）若发烟硫酸用H₂SO₄·xSO₃表示，则x的值是_______；

（2）若只用水吸收SO₃（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出448 m³(已折算成标准状况）“出口气体”所需要用水的质量；

（3）若只用98%的浓H₂SO₄来完全吸收SO₃生产发烟硫酸，计算出448 m³(已折算成标准状况）“出口气体”所需要用98%的浓H₂SO₄的质量。

①2X+O₂====2M  ②2Y+O₂====2Q  ③2Z+O₂====2R

上述方程式中除氧气外的其他物质均为氧化物，且通常状况下X、Y、Z都是气体，请根据要求回答问题：

（1）如果反应①在常温常压下即可顺利进行，则M的化学式是________________。

（2）如果反应②是一个燃烧反应，则Q的电子式是________，其分子为________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）如果反应③需在催化剂存在并加热条件下进行，则Z的化学式是____________，其固体的晶体类型为________________。

Ⅱ.（4）将6.2 g Na₂O在干燥而充足的氧气中加热，充分反应；冷却后称量，固体质量为7.8 g，则该反应（反应④）的化学方程式为______________________________________。

（5）取43.2 g FeO在空气中充分加热，冷却后称量发现质量增加3.2 g，则该反应（反应⑤）的化学方程式为_______________________________________________________________。

Ⅲ.（6）反应①—⑤是氧化还原反应，但其中一个的化合价升降与另外四个有明显不同，请你找出这个反应：________________（填序号），你做此选择的理由是_________________。

（1）纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应是_______________________，它在25 ℃ 时的离子积常数比1×10^-14_____________(填“大”“小”或“相等”)。

（2）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是___________；这是因为混合液中不仅存在两种电离平衡（即硫酸与硝酸各自的电离反应），而且还因硫酸的酸性强于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必发生（写离子方程式）________________________  反应而造成，故硫酸与硝酸的无水混合酸中存在的化学平衡为___________________________。

（3）由于硫酸（或浓硫酸）的强烈吸水性，所以，在硫酸与硝酸的混合酸中还存在一种较为简单的含氮的阳离子，它是____________。

（1）请写出下列物质的化学式：C___________，H___________。

（2）E与F等体积混合溶于水生成X+Y的离子方程式为________________________，电解D溶液的离子方程式为_________________________________________________。

（1）沉淀甲的化学式为_________；

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________________________________________；

（3）沉淀丙中一定含有_________，可能含有_________；

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有__________________________________。

（1）在用托盘天平称样品时，应先在天平两盘中各放一张__________。

（2）A的化学式为_________，A必须过量的原因是_______________________________。

（3）确定A是否过量的方法是①静置悬浊液Ⅰ，然后在上层澄清液中继续滴入几滴_____

_________溶液，若_________，则证明A已过量；②在滤液a中滴加_________溶液，若无白色沉淀生成，则证明A不足，则还继续在滤液a中加入A并过滤。

（4）白色沉淀b含有____________________________。

（5）无色溶液B通常是__________________________。

（6）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算关系为______________________  。

（1）根据什么现象可以判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成________________________。

根据什么现象可以判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_______________________。

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式：_________________________________。

（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中提到的实验现象外，还可以观察到许多其他的实验现象，请写出两种____________________________________________。

（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式_______________________________。