（1）甲同学取铜银合金样品14.0 g加入烧瓶中，向烧瓶中再加入13.0 mol·L^-1的硝酸25.0 mL，充分反应后测得生成气体在标准状况下的体积为2.24 L，反应后烧瓶中溶液的H⁺浓度为1.0 mol·L^-1（假设反应后溶液体积不变）。利用以上数据甲同学能得到铜的质量分数吗？如果能，请写出计算过程及结果。

（2）乙同学向烧瓶中加入物质的量为a的铜银合金样品和足量浓硝酸，充分反应后用排水法测定生成气体体积为b L(标准状况下），求铜银合金中铜的物质的量。

（1）NO的体积为___________L，NO₂的体积为___________L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸物质的量浓度为___________ mol·L^-1。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水___________g。

请完成下列问题：

（1）构成单质D的元素在元素周期表中处于第____________周期____________族。

（2）I物质的电子式为____________，F物质的化学式为____________；它们的晶体类型分别是：____________、____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

③___________________________________________；

⑤___________________________________________。

（1）元素符号：A____________；B____________；C____________；D____________。

（2）写出化学方程式：C₂和X（过量）反应：_______________________。

（3）B₄A₃D₂的化学式为：_____________________________，其水溶液呈酸性的离子方程式是：_________________________________________________。

（1）写出下列物质的分子式：

甲__________，乙__________，丙__________，丁__________。

（2）写出反应①②③的化学方程式：

①_________________________________________________________。

②_________________________________________________________  。

③_________________________________________________________  。

实验中所用试剂不超出下列范围：

①NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物  ②4∶1氨水  ③NaOH固体  ④KClO₃和MnO₂的混合物  ⑤蒸馏水⑥NH₄HCO₃固体  ⑦6 mol·L^-1 NaOH溶液  ⑧0.5 mol·L^-1 NaOH溶液  ⑨酚酞试液  ⑩碱石灰  ⑾浓H₂SO₄  ?⑿CuO

试完成下列问题：

（1）微型叉形管中液态物质A是__________，固体物质B是__________。

（2）C处发生反应的化学方程式是_______________________________________。

（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是__________，实验过程中的现象是_______________________。

（4）E处球形玻璃管的作用是________________________________________。

（5）F处的棉花应蘸取的物质是_________________________________，其反应的化学方程式是_____________________________________________________。

A.4.32 g                 B.4.68 g               C.5.36 g               D.6.38 g

①（a+b）×63 g  ②（a+b）×189 g  ③（a+b）mol  ④(Vc－)mol

A.①④                B.②③                  C.①③                  D.②④

A.总反应为：NO+NO₂+O₂+H₂O====2HNO₃

B.总反应为：4NO+8NO₂+5O₂+6H₂O====12HNO₃

C.生成HNO₃浓度接近0.03 mol·L^-1

D.生成HNO₃浓度约为0.45 mol·L^-1

①4Ag+O₂2Ag₂O，Ag₂O+2HNO₃====2AgNO₃ +H₂O

②3Ag+4HNO₃(稀)3AgNO₃ +NO↑+ 2H₂O

③Ag+2HNO₃(浓)====AgNO₃+ NO₂↑+H₂O

A.三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

B.三方案中硝酸的利用率②＞①＞③

C.制取相同量的硝酸银②产生的有害气体比③多

D.三种方案中①方案最优