（1）应在_______温度下制备Xe F₆，在_______温度下制备XeF₄。

（2）Xe和F₂生成XeF₆和XeF₄，生成_______的反应放热更多，理由是__________________。

（3）为有效地制备XeF₂，应在______反应条件下为好，理由是______________________。

（1）达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量为___________。

（2）达到新的平衡时，混合气体平均相对分子质量的变化值Δ=___________。

（3）若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系。

①若混合气体的平均相对分子质量增大，则有______________________。

②若混合气体的平均相对分子质量不变，则有______________________。

③若混合气体的平均相对分子质量减小，则有______________________。

（1）该化学方程式各物质的化学计量数为a=________,b=________,c=________,d=________。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A________________、B________________、D________________。

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是________（填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用与原理是_________________________________________。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________。

（4）Ⅳ处观察到的现象是________________________________________________。

（5）在Ⅰ用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为________________。

A.3.5 mol·L^-1                            B.4 mol·L^-1

C.4.5 mol·L^-1                            D.5 mol·L^-1

A.x=2

B.B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为0.8 mol·L^-1

D.恒温达到平衡时容器内压强与开始时压强相等

A.c₁∶c₂=1∶3                                      B.平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3

C.X和Y的转化率相等                                D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14

A.N₂+3H₂2NH₃，正反应是放热反应

B.H₂+I₂2HI,正反应是放热反应

C.2SO₃2SO₂+O₂，正反应是吸热反应

D.4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，正反应是放热反应

A.0.7 mol                 B.0.9 mol                  C.1.1 mol               D.1.3 mol

A.×100%                               B.×100%

C.×100%                          D.×100%