用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)₃，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为：

丙：

若要制得等量的Al(OH)₃，则（    ）

A.三者消耗原料相同                        B.甲消耗原料最多

C.乙消耗原料最少                           D.丙消耗原料比甲少，比乙多

铝与镓的性质相似，如M（OH）₃都是难溶的两性氢氧化物。在自然界，镓常以极少量分散于铝（如Al₂O₃）中。用NaOH溶解处理铝土矿（Al₂O₃）时，生成NaAlO₂；而后通入CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（    ）

A.镓酸酸性强于铝酸                       B.铝酸酸性强于镓酸

C.镓浓度小，所以不沉淀                 D.Al(OH)₃是难溶物

工业生产从海水中提取镁的方法是（    ）

把铁片分别投入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减小的是…（    ）

A.CuSO₄               B.Fe₂(SO₄)₃                C.HCl                  D.FeSO₄

某物质熔融状态时可导电，固体时可导电，将其投入水中后，水溶液也可导电，则可推断该物质可能是（    ）

A.金属                   B.非金属                   C.可溶性盐             D.可溶性碱

物质的量之比为2∶5的金属钠和金属铅的合金可以部分地溶解于液态氨，得到深绿色的溶液A，残留固体是铅，溶解的成分和残留的成分的质量之比为9.44∶1。溶液A可以导电，摩尔导电率的测定实验证实，溶液A中除液氨原有的少量离子（和）外只存在一种阳离子和一种阴离子，且它们的个数比是4∶1，阳离子只带一个电荷。通电电解，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠。用可溶于液氨并能在液氨中电离的盐PbI₂配制的PbI₂液氨溶液来滴定溶液A至绿色褪尽，溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。

完成下列问题：

（1）写出溶液A中电解质的化学式。

（2）写出上述滴定反应的离子方程式。

（3）已知用于滴定的PbI₂的浓度为0.009 854 mol·L^-1，滴定完成时消耗掉PbI₂溶液21.03 mL，则共析出金属铅多少毫克？（铅的相对原子质量为207.2，钠的相对原子质量为22.99）

在下图中A、B、C、D、E、F、G各表示一种反应物或生成物（其他的反应物或生成物略），这七种物质满足下列衍生关系和条件：①A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物；②D、G是钠盐；③A、B、C、D含同一元素；④A、E、F、G含同一元素，且F为单质；⑤E常温下易氧化，B和F均不溶于水。

                               

（1）写出下列物质的化学式：

A__________，D__________，E__________，G__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①B→D______________________________;

②D→C______________________________;

③C+D→B______________________________。

SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8—10滴SOCl₂，剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液里滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀析出。

（1）根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式：________________________。

（2）由于ZnCl₂溶液蒸干灼烧后，得不到无水ZnCl₂固体，只能得到ZnCl₂水解的产物Zn(OH)Cl。所以，工业上往往用ZnCl₂的水合晶体ZnCl₂·xH₂O和SOCl₂混合共热来制取无水ZnCl₂。在这种制法中SOCl₂与晶体中结晶水反应的生成物使ZnCl₂的水解被抑制，故可得无水ZnCl₂。试解释灼烧过程中SOCl₂抑制ZnCl₂水解的原因：____________________

_________________________。

（3）SOCl₂还能和某些含羟基的有机物反应，如它与乙醇的反应可表示为：

C₂H₅OH+SOCl₂C₂H₅Cl+SO₂+HCl

和该反应相似，当过量的SOCl₂跟苯甲酸混合，稍加热即发生反应，苯甲酸完全转化成一种沸点为197 ℃的液态有机物。该反应的化学方程式可表示为：_______________________。

为了使生成的有机物与混溶于其中的SOCl₂分离，可以使用下列中______方法。

A.过滤                 B.分液                 C.蒸发结晶                 D.蒸馏

已知氨水的电离度与醋酸的电离度（即电离程度大小）在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-                                                   ①

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                                                ②

H⁺+OH^-H₂O                                                                     ③

由于水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-                                                 ①

+OH^-NH₃·H₂O                                                    ②

由于NH₄Cl电离出的与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱的电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_________（填写编号）。

A.NH₄NO₃             B.CH₃COONH₄             C.Na₂CO₃           D.NH₃·H₂O

（2）你说明丙同学做出该选择的理由：______________________________。

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_____________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式_____________________________________。

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

完成下列问题：

（1）Na₂A溶液显__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是__________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol· L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。

A.c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1 mol·L^-1              B.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)             D.c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)

（3）已知0.1 mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________0.11 mol·L^-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是_____________________。

（4）0.1 mol·L^-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：___________________。