(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是________ (填标号)。

A.碳酸氢钠难溶于水?

B.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出?

C.碳酸氢钠受热易分解?

(2)某探究活动小组根据工业制取碳酸钠的原理,进行碳酸氢钠的制备实验, 同学们按各自设计的方案实验。?

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。?

i.乙装置中的试剂是_______________（填标号）。?

A.烧碱溶液?

B.澄清石灰水?

C.浓氨水?

D.蒸馏水?

ii.丁装置的作用是_________________________。?

iii.实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是_________________（填名称）。

②另一位同学用下图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

i.实验时，须先从a管通入_________气体,再从b管通入____________气体。?

ii.有同学建议在b管下端连接上图中己装置,理由是__________________________。?

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法。____________________________。

A.观察硫酸溶液呈无色

B.观察硫酸铜粉末呈白色

C.稀释CuSO₄溶液,溶液变成浅蓝色?

D.往CuSO₄溶液中滴加足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色?

E.往CuSO₄溶液中滴加足量Ba(NO₃)₂溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色

A.应用密度数据判断液态物质是否溶于水?

B.应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行?

C.应用原子半径数据比较同主族元素的金属性（或非金属性）强弱?

D.应用沸点数据推测能否将某些液体混合物分离

A. a一定为KOH?

B. b一定为KHSO₄?

C. c一定为AlCl₃?

D. e一定为MgCl₂

A.H₂ (g)+Cl₂(g)══2HCl (g);ΔH=-184.6 kJ·mol ^-1??

B.CH₄ (g)+2O₂(g)══2H₂O (g)+CO₂ (g);ΔH=-802.3 kJ·mol ^-1??

C.2CO (g)+O₂(g)══2CO₂ (g);ΔH=+566 kJ·mol ^-1??

D.H₂ (g)+O₂(g)══H₂O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol ^-1?

A.氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）?

B.碘化钾溶液（淀粉溶液）?

C.乙醛（紫色石蕊试液）?

D.亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）

A.酸是多元强酸，酸、碱溶液体积相同?

B.酸是一元弱酸，酸、碱溶液体积相同?

C.酸是硝酸，其体积比碱溶液大?

D.酸是强酸，其浓度比碱溶液大

A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出?

B.测定中和热的实验中,记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度?

C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时,小火缓慢加热,防止晶体飞溅?

D.配制0.1 mol·L ^-1H₂SO₄溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中，加水稀释至刻度线

A.能发生酯化反应?

B.遇FeCl₃溶液呈紫色?

C.能发生消去反应?

D.能与H₂发生加成反应

A. +4                    B. +5?                  C. +6                 D. +7