Ⅱ.RCOOR₁+R₂OHRCOOR₂+R₁OH(R、R₁、R₂表示烃基）

这种材料可存在下列合成路线：

试回答下列问题：

（1）合成PETG的单体有_____________种。

（2）写出A、B、I的结构简式：

A.________________，B. ________________，I. ________________。

（3）G属于酚类的同分异构体有多种，其中酚羟基互为间位的同分异构体共有________种。

（4）反应⑦中参加反应的D、E、H的物质的量之比为________________。

(1)写出A的结构简式_______________________________________________________

反应①的反应类型________________________________________________________

（2）写出反应②的化学方程式________________________________________________

（3）BPO分子结构对称，且分子中含有过氧键（—O—O—），也不能发生银镜反应，试写出BPO的结构简式__________。

如图，剪取约8 cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500 μA的教学演示电表的“-”“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1 mol·L^-1 NaOH溶液的烧杯中。

开始，电表指针向右偏移约500 μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400 μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。

根据以上实验现象，回答下列问题：

（1）开始阶段，原电池的正极是__________（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的电极反应是________________________________________。

（2）随后阶段，铝片发生的电极反应式是__________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H₂O+2e^-====H₂↑+2OH^-(极少)，试判断此电极发生的主要反应是__________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是___________________________。

（1）写出下列物质的化学式：丙.___________，H. ___________。

（2）写出下列变化的离子方程式

B+H₂O丙+C：__________________________________________________。

（3）乙+丙F是工业上得到F的反应之一，请写出工业上得到F的另一化学反应方程式：______

_____________________________________________________________________。

（1）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______________（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式_______________________。

（2）王水可溶解Au、Pt等金属，其原因是王水中不仅含有HNO₃，还有反应生成的Cl₂和NOCl。假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式__________。

（3）B、C、D、E、F与A形成的化合物沸点最高的元素是_____________（填元素符号），原因是_____________；BD₂形成的晶体中，每个分子周围紧邻的分子数是_____________个。

实验步骤：

（1）把30% NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，用清水洗净废铁屑。将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

（2）在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

（3）将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

试回答下列问题：

（1）F中的NaOH溶液的主要作用是____________________________________________。

（2）Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及（NH₄）₂SO₄溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞______________，并同时打开活塞______________。

请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用____________________________。

（3）使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液，再自然冷却结晶；②不蒸发溶液，直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是______________。（填序号）

（4）原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：

_______________________________________、______________________________________。

（a)用pH试纸测量：甲瓶中消毒液pH=12，乙瓶中消毒液pH=2，且都能很快使pH试纸褪色。

（b)取少量乙瓶中的溶液，向其中加入MnO₂粉末，产生大量氧气，并闻到一股醋酸气味。

（c)取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液；取少量乙瓶中的溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，均有白色沉淀产生。

根据以上实验现象，回答下列问题：

（1）甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是OH^-和_________、_________，乙瓶中的消毒剂一定含有H⁺、OH^-（少量）、（少量）、CH₃COO^-、_________离子和H₂O、CH₃COOH、________________分子。

（2）将甲瓶和乙瓶溶液混合时还产生了氧气，试写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________。

A.C₂H₆和C₃H₈          B.C₂H₄和C₂H₆            C.C₃H₄和C₃H₆        D.C₃H₆和C₄H₈

达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L^-1，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2 mol·L^-1的是(     )

A.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.1 mol D

B.3 mol C+0.7 mol D

C.2 mol A+1 mol B+1 mol D

D.0.5 mol A+0.25 mol B+2.25 mol C

A.2c₁=c₂            B.2c₂=c₁              C.c₂＞2c₁            D.c₁＜c₂＜2c₁