在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积忽略不计）。

（1）若起始时左侧投入2 mol SO₂、1 mol O₂，右侧投入1 mol N₂、4 mol H₂，达到平衡后（两侧温度相同），隔板是否可能仍处于中央_______________（填“可能”或“不可能”）。

（2）起始时投入2 mol SO₂，1 mol O₂；1 mol N₂,2 mol H₂，达平衡时，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率与N₂转化率之比为：α(SO₂)∶α(N₂)=_______________。（填数字）

（3）若起始时投入2 mol SO₂，1 mol O₂;1 mol N₂,a mol H₂,0.1 mol NH₃。起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂转化率之比为5∶1，求a的取值范围。

（4）若起始时投入2 mol SO₂,1 mol O₂，欲用简单实验方法粗略测定平衡时SO₂的转化率，则可将左侧的平衡混合气体通入足量的______________（填序号）。

A.碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液                    B.氯化钡溶液

C.98.3%的浓硫酸                                  D.硝酸钡混合溶液

市场出售的某种品牌食品用发酵粉，实际上是两种酸式盐（均不含结晶水）等物质的量的混合物。若用洁净铂丝蘸取少许，在无色火焰上灼烧，火烧呈黄色，再透过蓝色钴玻璃又见到紫色火焰。取27.2 g发酵粉溶于足量水得2.24 L（标准状况）无色纯净的气体，将溶液蒸干并干燥，得到一种正盐R。用元素分析仪检测R，其中的碳、氢、氧、钠的质量分数分别为：22.86%、1.90%、45.71%、10.95%。试回答下列问题：

（1）无水盐R的物质的量为_________________mol；质量为________________g。

（2）若分析得R中含有两个羟基，不含亚甲基（CH₂），则R的结构简式为：_______________。

（3）写出发酵粉加水时发生反应的离子方程式：________________________________。

牙科用的牙釉质黏合剂目前较多采用的是功能性材料4META，可由下列方法合成。已知

请回答下列问题：

（1）写出结构简式：A._____________,C. ______________。

(2)属于取代反应的有________________（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：__________________________________。

试完成下列（1）（2）两小题

（1）在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如。某组成为C₄H₈O₃的物质，分子中含有一个手性碳原子，若该物质能使石蕊试液变红，则可能的结构简式为：___________________（若有多种，只举一例，下同）；若该物质含有酯结构，则可能的结构简式：___________________。

（2）已知RCOOR′+CH₃OHRCOOCH₃+R′OH

目前开发的回收二氧化碳的常用方法是：用一种含三元环的有机物A与二氧化碳按等物质的量共聚得到可降解塑料B。B中含酯结构，B与足量甲醇作用可得有机物C和D，又知C的分子式为：C₃H₈O₂，C脱去一分子水可得A，D在酸性条件下充分水解可得甲醇和二氧化碳。

①用二氧化碳合成B，从环境角度考虑，有何意义：__________________________________。

②写出结构简式：A._____________________，C.____________________________。

③写出B与足量甲醇反应的化学方程式：_________________________________________。

下列A—J均是中学化学中常见物质，A、B、C、E、H是常见气体，E气体可用固态的D干燥，①②是工业生产中的重要反应，它们的部分关系如图所示，试回答下列问题：

（1）I的化学式为：________________。

（2）反应①的离子方程式：_______________________________________。

（3）B与足量的E可生成I及另一种常见单质，写出该反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：__________________________。

（4）为保证反应②的顺利进行，并得到足够量的J，应采取的措施是（写出其中两条）：

①_______________________________，②_______________________________。

羟胺（NH₂OH）熔点33.05 ℃，沸点56.5 ℃，是有机合成上最常用的还原剂，它可看成是NH₃中的H被—OH取代，既有氧化性又有还原性，工业上可电解硝酸制得。羟胺盐酸盐［NH₃OHCl］在工业上用途非常广泛。试回答下列问题：

（1）羟胺的结构式为：________________；电解法制羟胺时，羟胺在__________极生成。

（2）羟胺水溶液显弱碱性，写出能体现碱性的离子方程式：__________________________。

（3）羟胺能还原溴化银，同时有氮气生成，该反应的化学方程式为：___________________。

（4）酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，该反应的离子方程式为：___________________。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素

        

试回答下列问题：

（1）元素“o”在周期表中的位置是_________________。

（2）画出“m”的原子结构示意图：___________________。

（3）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图如下，其中序列“1”代表________________（填字母下同），“7”代表_______________。

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标如上图，序列“5”氢化物的化学式为：___________________。序列“1”氢化物的电子式___________________。

某研究性学习小组为探索铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

一、实验用品：纯锌片，铜片，37%的浓盐酸，蒸馏水，氯化铜溶液。

二、实验记录：

交流卡片                              NO：2006—SY—518 主题：Zn，Cu与浓盐酸 A.将锌放入浓盐酸中，反应较快 B.将锌片与铜片贴在一起，一同投入浓盐酸中，反应快速放出气体 C.当B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生气体（值得进一步探究），得到无色溶液 D.将上述反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀

三、提供资料：

资料卡片                                NO：2006—ZL—918 主题：生成一价铜的反应 ①课本上：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O(红色)+CH3COOH+2H2O ②盐城市第二次调研试卷：Cu2++4I-====2CuI(白色)↓+I2 ③《无机化学》下册，p788，氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成［CuCl2］-、［CuCl3］2-、［CuCl4］3-等离子，且它们在溶液中均为无色。

四、请你参与以下探究：

（1）交流卡片中，实验A反应速率明显比B小，原因是：___________________________。

（2）根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，依据交流卡片C又产生气体的事实。作出如下推断：

①有同学认为是溶解在溶液中的H₂逸出，你认为是否有道理，理由是：__________________。

②某同学作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案加以验证：

猜想	验证方法	预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质

（3）交流卡片D中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl₂，因为CuCl₂溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会产生出沉淀。并利用资料①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案（若有多个，只设计两个方案）：

	预设验证方法	预测的现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜

（4）指导老师肯定了白色沉淀是氯化亚铜，请结合资料卡片③，写出铜与足量盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体的化学方程式：___________________。根据交流卡片D，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系式：___________________（用离子方程式表示）。

（5）就铜与浓盐酸反应若还需进一步探讨，你认为还可探究的内容有：___________________（只提供一个实验课题即可）。

请回答（1）和（2）两小题。

（1）下列说法正确的是__________。（选填序号）

A.在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等

B.一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度

C.实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行

D.测定中和热时，环形玻璃搅拌棒要用力搅拌，使测得的温度更准确

E.测定硫酸铜晶体结晶水质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏大

F.石油蒸馏实验中，温度计必须插入液体中部。

（2）补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制 0.01 mol·L^-1、0.008 mol·L^-1等一系列浓度的［Fe(SCN)₆］^3-（红色）标准比色液

②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于试管中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释至10 mL

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：

①配制100 mL 0.01 mol·L^-1 ［Fe(SCN)₆］^3-溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要___________、___________。

②步骤②脱色过程中包括加入：（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→（填操作）。

③比色法确定待测液的浓度其原理是：_____________________________________________。

④若某补铁剂是由乳酸（）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________。

甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统方法是采用CuO—ZnO/γAl₂O₃催化剂，合成反应为：CO+2H₂CH₃OH，工艺中一些参数如下图；目前正在开发的新法是2CH₄+O₂2CH₃OH。

下列关于新法和旧法的说法正确的是

A.旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的反应属于放热反应

B.旧法生产中，选择合适催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势

C.新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得

D.新法生产中，需控制V(CH₄)/V（O₂）=9∶1，目的是提高空气中氧气的转化率