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化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中,正确的是

A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

C.电解精炼铜时,溶液中c(Cu2+)基本保持不变

D.铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属

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2006年1月1日,我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料,即在汽油中掺入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是

A.乙醇汽油是一种清洁能源,燃烧不会产生污染

B.乙醇与汽油组成元素相同,化学成分相似

C.乙醇汽油燃烧时,耗氧量高于等质量的汽油

D.乙醇可通过淀粉转化制得,是一种可再生的燃料

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在实验室中进行合成氨工业的模拟实验,当反应进行一段时间,并建立相应的平衡以后,及时分离出氨并补充与起始原料比相同的氮气和氢气,以实现连续的生产过程。在1 L的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH<0

请根据图示回答下列问题:

(1)反应起始时,氮气与氢气的物质的量之比n(N2)∶n(H2)= _________∶_________。在15分钟时合成氨反应第一次达到平衡,其间以H2的浓度变化所表示的平均化学反应速率为_________________________。

(2)在t1时,曲线发生变化的原因是__________________、__________________。请计算氢气在t1起点时的坐标(_________,_________)以及在t2平衡时的坐标(_________,_________)。并在图中画出在t1—t2之间氢气的物质的量变化曲线。

(3)为达到图示中t2的平衡状态,在t1—t2之间需要采取的措施是_________。

a.扩大容器的体积

b.升高温度

c.降低温度

d.缩小容器的体积

(4)经历十次上述的循环过程,计算在t11达到平衡时,N2和H2的物质的量之比n(N2)∶n(H2)= _________∶_________,整个过程中N2和H2的总转化率之比α(N2)∶α(H2)= _________∶_________。

(5)根据以上计算结果,请你建议合成氨反应的最佳原料比是:n(N2)∶n(H2)=_________。

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将一块金属钠投入到100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44 L气体(标准状况下),同时得到21.4 g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减轻了15.6 g。求原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度。

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三十烷醇是一种优良的植物生长调节剂,有促进种子萌芽,促进植物根系发育和叶绿素的合成等多种功能。工业上以十二二酸为原料合成三十烷醇的过程如下:

(R、R′均代表烃基)。

请回答下列问题:

(1)B物质的结构简式___________。

(2)写出转化①的化学方程式_________________________________________________;反应类型是___________。

(3)若转化④是通过若干个反应完成的,请设计由C→D的转化途径(用化学方程式表示):_______________________________________________________。

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现有饱和一元醇的混合物和饱和一元羧酸的混合物在一定条件下反应生成多种酯的混合物,酯的相对分子质量分别为M1、M2、M3,并依次增加14。经分析,相对分子质量为M2的酯,其氧元素所占的质量分数为31.4%,并有三种酯的同分异构体。请回答:

(1)相对分子质量为M2的酯的分子式为____________。

(2)饱和一元羧酸的化学式分别为____________、____________________________________。

(3)参加反应的醇结构简式为____________、____________、____________、____________(不必填满)。

(4)与相对分子质量为M1的酯互为同分异构体,能发生银镜反应、能与金属钠反应产生氢气的有机物的同分异构体有____________种。

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如下图所示,各物质间存在如下相互转化关系,其中F为常见的金属,高温下与某些金属氧化物反应,是工业冶炼金属的方法之一。A为无色气体,B为淡黄色固体,C为无色液体。E和K为无色气体单质,其他物质均为化合物。

试回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A:____________,F:____________。

(2)写出B的电子式____________;A属于____________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)写出J→L的离子反应方程式_____________________________________________。

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随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23,回答下列问题:

(1)钒被认为是一种稀土元素,广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿中的化学式为K2H6U2V2O15(其中钒元素的化合价为+5)。若用氧化物的形式表示,该化合物的化学式为____________。

(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式。

__________+__________H2C2O4__________VO++__________CO2+_______H2O

其中还原剂是___________;若反应消耗0.9 g草酸,参加反应的钒元素质量是___________g。

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3,进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂:B:稀硫酸  C:盐酸、碳酸钙  D:含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表

(说明:①>35 ℃ NH4HCO3会有分解)

请回答以下问题:

(1)装置的连接顺序应是_________________________(填字母)。

(2)A装置中盛放的试剂是_________,其作用是____________________________________。

(3)在实验过程中,需要控制D温度在30—35 ℃,原因是___________________________。为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为____________________________________。

(4)反应结束后,将锥形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶体的原因是____________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去___________________________杂质(以化学式表示)。

(5)将锥形瓶中的产物过滤后,所得的母液中含有______________(以化学式表示),可加入氯化氢,并进行_________操作,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。

(6)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1—2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+====反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:w(NaHCO3)=_________________。

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(1)下列四种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体):

①能用于干燥二氧化硫气体的装置有__________(填字母)。

②装置B除可用于制取CO2、H2,还可制取__________、__________。(写出两种物质的化学式)

③既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有__________。(填字母)

(2)下列实验操作或实验事实的叙述不正确的是_____________(填序号)。

A.过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体

B.在试管中放入几片碎滤纸片,加入几滴90%的浓硫酸,捣成糊状,微热并冷却后,先滴入几滴CuSO4溶液,再加入过量的NaOH溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热至沸腾,可观察到红色沉淀生成

C.制备硫酸亚铁晶体时,向废铁屑中加入过量稀硫酸,充分反应后,过滤,然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体

D.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,称量操作至少要进行4次

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同步练习册答案