A.Na⁺、Al³⁺、OH^-、                    B.Na⁺、Al³⁺、、Cl^-

C.Mg²⁺、Na⁺、、Cl^-                   D.Ag⁺、、OH^-、

A.c(Na⁺)=c()=c(H⁺)=c()                    B.c(Na⁺)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.c(Na⁺)+c()+c(H⁺)=c()+c(OH^-)       D.c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进步：

①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO₂+4KOH+O₂2K₂MnO₄+2H₂O；

②电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+H₂↑+2KOH。下列叙述正确的是

A. 氧化性：KMnO₄＞K₂MnO₄＞O₂

B. 每生成1 mol KMnO₄共转移6 mol电子

C. 第②步电解时，KMnO₄在阳极区生成

D. 第②步电解时阴极周围pH减小

A.均减半              B.均加倍             C.均增加1 mol           D.均减少1 mol

A. 既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

B.ClO^-+H₂OHClO+OH^-是酸碱反应

C.2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑是酸碱反应

D.碱性强弱顺序：C₂H₅O^-＞OH^-＞C₆H₅O^-

A.小苏打溶液和烧碱溶液反应：+OH^-====+H₂O

B.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO

C.在硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+====BaSO₄↓

D.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-====+2H₂O

A.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等       

B.晶体中一定只有离子键没有共价键

C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期   

D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

4Al(s)+3O₂(g)====2Al₂O₃(s)；ΔH=-2834.9 kJ·mol^-1

4Al(s)+2O₃(g) ====2Al₂O₃(s)；ΔH=-3119.1 kJ·mol^-1

由此得出的正确结论是

A.等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B.等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C.O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D.O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

A.溶液的导电能力：a＞b＞c＞d

B.溶液的pH：a＜b＜c＜d

C.b溶液中的H⁺浓度和d溶液中的OH^-浓度相等

D.c溶液和d溶液都呈碱性

A.100 mL 1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中含阳离子数为0.1 N_A

B.标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO₂分子数为0.2 N_A

C.0.6 g CaCO₃与KHCO₃的混合物中所含质子数为0.3 N_A

D.80 mL 10 mol·L^-1浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4 N_A