方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体。已知(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃，欲测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据以下：

(1)若取3.62 g样品用同种方法实验时，生成氨气的体积(标准状况)为__________L。

(2)该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为__________。

(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。

方法二：用NaOH溶液、石灰及O₂吸收尾气SO₂，以制取石膏(CaSO₄·2H₂O)，此过程的中间产物是NaHSO₃。实际操作中以调节尾气排放的流量来取得SO₂与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。试写出n(SO₂)/n(NaOH)在不同取值范围时，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)与n(SO₂)、n(NaOH)的关系式，填入下表：

试回答下列问题：

(1)写出B点固体产物的化学式__________________；

(2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是____________________________；

(3)通过计算确定D点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式。

(已知：R—CNR—COOH；R—CH₂COOHB R—CHBrCOOH)

试根据以上信息和各物质间的相互转化关系回答：

(1)写出结构简式：C______________、F______________、G______________。

(2)2个F分子形成的环酯的结构简式：__________________________________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

A→B：_____________________________________________________________；

D→E：_____________________________________________________________。

(1)烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式_________________。

(2)烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

已知某烯烃的分子式为C₅H₁₀，它与高锰酸钾酸性溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是_________；若为二氧化碳和丁酮()，则此烯烃的结构简式是_____________________。

下图中，A、B、C、D、E、F在常温时均为气体，A、B分子中的电子数相同，G、H均为氧化物，其中反应生成的水及含铜化合物均略去，反应条件未注明。

试根据上图各物质间的变化回答下列问题：

(1)写出X的化学式_________________；

(2)写出物质B和G的电子式：B_________________、G_________________；

(3)反应Ⅰ的化学方程式__________________________________；

(4)反应Ⅱ的离子方程式__________________________________；

(5)在上述各步反应中，有两种物质既作氧化剂又作还原剂，它们是_________________、_________________。

(1)肼(N₂H₄)是发射航天飞船常用的高能燃料。用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成肼、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式：__________________;该反应的还原产物是__________________。

(2)在火箭推进器中分别装有肼和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；1 mol液态水变成1 mol水蒸气需要吸收44 kJ的热量。写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式___________________________。

(3)新型无机非金属材料在宇航工业上有广泛应用。氮化硅(Si₃N₄)晶体是一种超硬、耐磨损、耐高温的物质，其晶体的类型是___________________________，化学键的类型是___________________________。

Ⅰ.甲同学的方案如下图所示：

(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行_________次。

(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是_________(填序号)。

A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

C.反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

D.加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差

Ⅱ.乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ___________________________。

(2)洗涤沉淀的操作要点是___________________________。

(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是___________________________；测定的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是___________________________。

A.附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤

B.用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

C.切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

D.实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

E.浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤

F.在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀

(2)下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：

①推断该金属可能的一种用途__________，该金属的活动性比铜__________(填“强”或“弱”)。

②请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

A.一定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

B.一定有Na₂CO₃而没有Ba(NO₃)₂

C.没有Ba(NO₃)₂但有KNO₃，可能还有Na₂CO₃

D.没有Na₂CO₃但有Ba(NO₃)₂和KNO₃

A.用多孔碳作电极是为了增大气体与溶液的接触面积

B.若b处通入的气体为氧气，则B极为正极

C.若有2 mol电子发生转移，则消耗的O₂为5.6 L(标准状况)

D.放电一段时间后正极附近溶液的c(H⁺)增大