三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl₃·6H₂O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。填写下列空白：

（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是__________________________________________________________________。

（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是_______________________________________________，

发生反应的离子方程式是________________________________________________。

（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是________

____________________________________________________________________。

（4）利用这个装置进行实验，你认为该实验存在的缺点可能有：

__________________________，__________________________。（写两条即可）

（5）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl₃·6H₂O，你认为加入的试剂可以是_____________。（填序号）①适量氯气  ②适量过氧化氢和稀盐酸  ③高锰酸钾酸性溶液  ④氢氧化钠溶液

在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是__________________________

_____________________________________________________________________。

实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：

方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜等。

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。

方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。

方法一有关装置如下图所示（其中有些仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未画出）：

请回答下列问题：

（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，应选用__________（填编号）作发生装置，该反应的化学方程式为______________________________。要制取并收集较纯净的氮气（可含有少量的水），还应使用上述装置中的（填装置的编号，并按气流方向从左向右列出）_____________________________________________________________________。

（2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于______________________________。

化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是

A.它们之间互为同系物

B.六星烷的分子式为C₁₈H₂₄

C.三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体

D.它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有四种

我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl====NaHCO₃↓+NH₄Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的示意图：

则下列叙述错误的是

A.A气体是NH₃，B气体是CO₂

B.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉

C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中

D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

经测定某溶液中离子只有、Cl^-、H⁺、OH^-四种，下列关系正确的是

A.溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

B.若溶液中粒子间满足：c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，则溶液中溶质一定为NH₄Cl、NH₃·H₂O

C.若溶液中粒子间满足：c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)，则溶液中溶质一定只有NH₄Cl

D.若溶液中c(Cl^-)=c()，则该溶液一定显中性

室温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混合后，溶液pH＜7的是

①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液  ②pH之和为15的盐酸和氨水溶液  ③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液  ④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液

A.②               B.①②              C.②③             D.③④

以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na₂SO₄溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为

A.6 mol               B.8 mol              C.10 mol              D.12 mol

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述中不正确的是

A.将162.5 g FeCl₃转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×10²³

B.在含196 g H₂SO₄的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×10²³

C.在石墨晶体中，平均0.5 mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为×6.02×10²³

D.1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数约为31×6.02×10²³

2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家，表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献。“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。

如：

则对于有机物CH₂=CHCH₂CH=CH₂发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是①  ②CH₂=CH₂  ③

A.①②③                B.①②                C.③                D.③④

 

X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数，Y元素原子的最外层电子数比X元素原子的最外层电子数多2个，则X、Y所形成的化合物的化学式可以是

A.X₃Y                  B.X₂Y                   C.XY₂                 D.XY₃