（1）反应原理：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

(2)主要装置见下图

（3）操作步骤

①在100 mL圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠。②加入几粒碎瓷片，小心摇动烧瓶使其均匀。将烧瓶与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接受器。③小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止。④再将锥形瓶中液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液。

试回答下列问题：

①本实验用的是78%的硫酸，为何不用浓硫酸？________________________________。

②亚硫酸钠溶液的作用是____________________________________________________。

③该实验中会产生许多生成有机物的副反应，写出化学方程式：________________________________（举一例）。

④本次实验只收集到5 mL溴乙烷，比理想产量约10 mL少，原因是溴乙烷易挥发的缘故，为了减少其损失，你认为可采取什么措施？________________________________。

（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是___________（选填字母）。

A.氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

C.实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D.配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E.皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F.制乙烯时，用量程为300 ℃的温度计代替量程为200 ℃的温度计，测反应液的温度

（2）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

I₂+I^-====，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞。

析出的I₂可用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定：2+====+3I^-。

准确称取a g胆矾试样，置于250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入1—2 mL 05%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液。

①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是：______________________。

②实验中加入5 mL 3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，你认为硫酸的作用是：_______________________。

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：_____________________________________。

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：____________________________________________________________________。

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数为w(Cu)=______________。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有______________（填代号，限填3项）。

A.试管  B.瓷坩埚  C.坩埚钳  D.铁三脚架  E.泥三角  F.酒精灯  G.烧杯  H.量筒

（2）第2步：I^-溶液的获取。操作是________________________________________________。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用（填代号）。

A.浓硫酸               B.新制氯水             C.KMnO₄溶液         D.H₂O₂

理由是____________________________________________________________  。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

A.c(Na⁺)+c(H⁺)＞c()+c()+c(OH^-)

B.c(Na⁺)＞c()+c()+c(H₂CO₃)

C.若c（Na⁺）＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)，则一定a＜b

D.若c（）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（）+3c(H₂CO₃),则可确定a=b

Ⅰ将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a。

Ⅱ若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是(     )

A.若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大

B.若向Ⅰ平衡中再加入3 mol A和2  mol B，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C.若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)====n (A)+3

D.若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C)＋8n(A)=12n(B)时，可断定x=4

A.青石棉是一种易燃品且易溶于水

B.青石棉的化学组成用氧化物形式可表示为：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

C.1 mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂与足量硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol·L^-1 HNO₃溶液

D.1 mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂与足量氢氟酸作用，至少需消耗55 L 2 mol·L^-1 HF溶液

（1）富集，将硫化物矿进行浮选；

（2）焙烧，主要反应为2CuFeS₂+4O₂====Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；

（3）制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂====2Cu₂O+2SO₂;

2Cu₂O+Cu₂S====6Cu+SO₂↑;

（4）电解精炼。

下列说法正确的是

A.上述灼烧过程的尾气均可直接排空

B.由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O₂

C.在反应2Cu₂O+Cu₂S====6Cu+SO₂↑中，作氧化剂的只有Cu₂O

D.电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

A.泰雅紫分子的分子式为：C₁₆H₈N₂Br₂O₂

B.泰雅紫不存在同分异构体

C.泰雅紫属于烃的衍生物

D.检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，看是否有浅黄色沉淀

A.X、Y可能都是金属

B.若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C.若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是非极性分子

D.X、Y两元素周期数相差1，属于离子化合物的M只有三种

A.正极材料是锂，负极材料为V₂O₅

B.向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

C.正极的电极反应为：V₂O₅+xe^-+xLi⁺Li_xV₂O₅

D.负极的电极反应为：xLi-xe^-xLi⁺