A.含有、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，其离子浓度一定是:c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl^-)＞c()

C.0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)

A.若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为S

D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

A. 、Ba²⁺、Cl^-、                          B.Cl^-、、Na⁺、K⁺

C. 、、Fe²⁺、Mg²⁺                      D.Na⁺、K⁺、ClO^-、I^-

A.丙烯              B.1-丁烯              C.2-丁烯            D.3,3-二甲基-1-丁烯

A.t ℃时，KNO₃溶解度为41.7 g

B.t ℃时，KNO₃溶解度为40 g

C.t ℃时，原KNO₃溶液中溶质质量分数为

D.t ℃时，原KNO₃溶液中溶质质量分数为

C(石墨，s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-393.51 kJ·mol^-1

C(金刚石，s)+O₂(g) ====CO₂(g)；ΔH=-395.41 kJ·mol^-1

据此推理所得到的下列结论，正确的是

A.金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小            B.由石墨制备金刚石是吸热反应

C.石墨的能量比金刚石的能量高                  D.石墨晶体没有金刚石稳定

A.4 g重水(D₂O)中所含质子数约为0.2×6.02×10²³

B.4.48 L N₂与CO的混合物所含分子数约为0.2×6.02×10²³

C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数约为0.2×6.02×10²³

D.12.5 mL 16 mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数约为0.2×6.02×10²³

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1—100 nm之间

B.NH₃的沸点高于PH₃，是因为N—H键能大于P—H键能

C.金属阳离子只存在于离子晶体中

D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

A.除去混在NO₂中的NO：将气体与足量O₂混合

B.除去混在CO₂中的SO₂：将气体依次通过足量KMnO₄酸性溶液和浓硫酸

C.除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入过量BaCl₂溶液后过滤

D.除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

A.一个原子中含有138个中子          B.Ra元素位于元素周期表中第6周期ⅡA族

C.RaCl₂的熔点比CaCl₂高                       D.Ra(OH)₂是一种两性氢氧化物