已知某饱和溶液的以下条件

①溶液的质量  ②溶剂的质量  ③溶液的体积  ④溶质的摩尔质量  ⑤溶质的溶解度  ⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是

A.④⑤⑥              B.①②③④                C.①③④               D.①③④⑤

某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸在水中，以去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是

下列物质不能通过化合反应得到的是

A.Fe(OH)₃           B.FeCl₃              C.H₂SiO₃            D.NaHCO₃

2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，却能在氧气中燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是

A.硫化羰可用作灭火剂

B.CO₂和COS都是非极性分子

C.硫化羰的熔点可能比二氧化碳的熔点低

D.1 mol硫化羰在氧气中充分燃烧时转移6 mol电子

实验室利用双氧水制取并收集氧气时，必须使用的常见仪器是

A.天平              B.量筒              C.导管               D.烧杯

下列解释不合理的是

A.“水滴石穿”是溶解了CO₂的雨水长期与CaCO₃作用生成了Ca(HCO₃)₂之故

B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是因为NaOH吸收了CO₂所致

C.实验室用“通风橱”是一种不彻底的排放手段，因有害气体未经转化或吸收

D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”这类自然景观不仅与光现象有关也与胶体有关

工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO₂的体积(标准状况)如下表(实验时设法使水中溶解的SO₂几乎完全逸出)：

实验组别	①	②	③	④
硫酸溶液的体积/Ml	50	50	50	50
盐的质量/g	9.260	13.890	20.835	32.410
二氧化硫的体积/mL	1 344	2 016	3 024	2 464

(1)上述四组实验中，SO₂体积与固体的质量之比相同的组别有_______________；由第①组实验中的SO₂体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO_{2__________________}mL(标准状况)；根据表中_{__________________}两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH₄)₂SO₃。

(2)另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH₄)₂SO₃外还有_{__________________} (填化学式)，该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_{__________________}。

SCN^-与Cl^-、Br^-、I^-性质相似，都能与AgNO₃溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN^-与Fe³⁺的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 mol·L^-1的AgNO₃溶液40.00 mL，过滤后，向所得滤液中再加入少量含Fe³⁺的溶液作指示剂，然后用0.2000 mol·L^-1 NH₄SCN溶液去滴定过量的Ag⁺，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH₄SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题：

(1)所用的指示剂最好选用_____________(填序号)。

A.Fe₂(SO₄)₃             B.Fe(NO₃)₃               C. FeCl₃             D.FeBr₃

(2)NH₄SCN与Fe³⁺反应的离子方程式为：______________________________。

(3)计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。

在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子(或手性碳原子)。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。八角属于草本植物，主要产于中国和越南，是我国民间常用做烹调的香料。最新医学研究成果显示，从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水， 是制取抗禽流感药的基本原料。莽草酸的结构如下图所示，请回答下列问题：

(1)写出莽草酸分子中任意两个官能团的名称：_______________、_______________。

(2)该有机物分子中含____________个手性碳原子。试设计一步反应使其生成具有2个手性碳原子的物质，其化学方程式为：_______________。

500 ℃时，将SO₂和O₂置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中SO₂、O₂和SO₃物质的量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)反应10 min至15 min，O₂的平均反应速率为____________mol·(L·min)^-1，比反应开始时前10 min速率____________(填“快”或“慢”)，可能的原因是___________________。

(2)从曲线变化可以看出，反应进行至25 min时，采取了____________ (填采取的措施)使得平衡向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新平衡后SO₂的体积分数比原平衡小。