（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C₂H₄)∶n(C₂H₅)=__________。

（2）当a=1时，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=________,得到的CO和CO₂的物质的量之比n(CO)∶n(CO₂)=___________。

（3）a的取值范围是_________________________________。

（4）b的取值范围是_________________________________。

++H⁺CO₂↑+Mn²⁺+H₂O;+Fe²⁺+H⁺Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O。

现称取草酸亚铁(FeC₂O₄)样品2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再将其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。

（1）试分别配平下列两个离子反应式。

□+□+□H⁺□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O;

□+□Fe²⁺+□H⁺□Fe³⁺+□Mn²⁺+□H₂O。

（2）求样品中草酸亚铁的质量分数。

PAS-Na(对氨基水杨酸钠)的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）写出下列反应的化学方程式：

A→B:_____________________。

（2）写出下列物质的结构简式：

C____________，D____________。

（3）指出反应类型：反应Ⅰ____________，反应Ⅱ____________，反应Ⅲ____________。

（4）所加试剂名称：X____________，Y____________。

（1）A可能发生的反应有___________(选填序号)。

①加成反应  ②酯化反应  ③加聚反应  ④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是___________、___________。

（A3）B分子中没有支链，其结构简式是_________，与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_____________。

（4）由B制取A的化学方程式是______________________。

（5）天门冬氨酸（C₄H₇NO₄）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

天门冬氨酸的结构简式是___________。

请按要求填空：

（1）D的电子式___________，其分子的空间结构为___________形。

（2）反应①②的化学方程式为：

①____________________________________________；

②____________________________________________。

（3）反应③的离子方程式为_______________________________________________________。

2SO₃（g）2SO₂+O₂;2NO+O₂2NO₂。

（1）当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气体的物质的量为__________mol。

（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和__________，或NO和__________。（填分子式）

（3）若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是____________（选填字母代号）。

A.c(NO)=0.35 mol·L^-1或c(NO)=0.09 mol·L^-1

B.c(NO₂)=0.4 mol·L^-1

C.c(NO₂)=0.35 mol·L^-1

D.c(O₂)=0.2 mol·L^-1或c(NO)=0.4 mol·L^-1

（1）根据上述要求，小强同学尝试安装了以下装置。

试填空：

①请指出上述装置中的错误之处：_________；_________。

②装置Ⅲ的作用是___________________________。

③写出箭头所标试剂的名称：a_________;b_________;c_________;d_________。

再简答下列问题：

（2）为什么不能用浓硫酸跟锌起反应来制取氢气？

（3）为什么不能用铜跟稀硫酸起反应来制取氢气？

（4）干燥的氢气里可能混有二氧化硫、硫化氢、氮气、氧气、二氧化碳等杂质。把这种氢气顺次通过硝酸铅溶液和氢氧化钠溶液，每种溶液能除去什么杂质？

（5）怎样检验生成的氨气？

A.用pH试纸测定某液体是否为酸

B.实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温度

C.分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现

D.向2 mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液

E.往20 mL沸水中滴加数滴饱和FeCl₃溶液，加热片刻，可制得Fe(OH)₃胶体

F.将10滴溴乙烷加入1 mL  10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

①升温，c（B）/c（C）的值变小  ②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小  ③增加B的物质的量，A的转化率增大  ④使用催化剂，气体总的物质的量不变  ⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大  ⑥若A的反应速率为v（A），则v(B)=v(A)n/m

A.③④⑤              B.②③④             C.③④⑥              D.①②③

A.在相同条件下：2C（石墨）+O₂（g）====2CO(g);ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

B.1 mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504.0 kJ

C.在相同条件下：C（石墨）+CO₂（g）====2CO(g);ΔH=+172.5 kJ·mol^-1

D.若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热