将4 mol SO₃气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：2SO₃(g) 2SO₂+O₂、2NO+O₂2NO₂

(1)当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气体的物质的量为______________。

(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和______________，或NO和______________(填它们的分子式)。

(3)在其他条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 mol NO₂和2 mol SO₂，则上述两反应达到平衡时，c_平(SO₂)=______________mol·L^-1。

某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。

(1)实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出_______________________，否则，此空不填。

(2)实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？_______________。

(3)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_______________________（请填写步骤代号）。

(4)测量收集到气体体积（图中夹持仪器已省略）时，如何使量筒内外液面的高度相同?______________________________________________。

(5)如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：___________________。

(6)试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：_________________________________。

在三支洁净试管中分别倒入约2 mL工业硝酸，进行下述三个实验，以证明“工业硝酸呈黄色是由于NO₂溶于浓硝酸引起的”，实验方法和现象如下表：

①置于酒精灯上小火加热（在通风厨中进行）	有红棕色气体逸出，继续加热，直到不再有红棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅，但不能完全消失
②通入氧气	通入足量氧气后，上述工业硝酸黄色变浅
③加入5 mL的蒸馏水，振荡使之充分混合	试管中的硝酸接近于无色

说明：在①②实验后的溶液中加入各1 mL苯，充分振荡，静置，苯层为无色，下层仍为浅黄色。

(1)根据上述实验①②的现象你能得出什么结论？___________________________________。

(2)①②实验最终溶液是浅黄色，请猜想可能原因_______________________，试设计实验方案证明你的猜想_____________________________________。

(3)实验③与实验①②最终实验颜色不同的原因可能是_______________________，试设计实验方案证明______________________________________________。

1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g 碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ·mol^-1，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为

A.-Y kJ·mol^-1                                   B.-(10X-Y) kJ·mol^-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol^-1                      D.+(10X-Y) kJ·mol^-1

某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A====H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-。关于下列四种溶液的说法正确的是

①0.01 mol·L^-1的H₂A溶液 

②0.01 mol·L^-1的NaHA溶液

③0.02 mol·L^-1的HCl溶液与0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合

④0.02 mol·L^-1的NaOH溶液与0.02 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合

A.四种溶液中c(HA^-)浓度大小：③＞①＞②＞④

B.溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

C.溶液②中有关离子浓度关系：c(HA^-)+2c(A^2-)+c(H₂A)＝c(Na⁺)

D.溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^-)+c(A^2-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见下图），已知M分子中—NH—COO—基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是

A.该物质易溶于水

B.M能发生加聚反应

C.M的分子式为C₁₃H₁₂O₂NF₄

D.M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：+OH^-====NH₃·H₂O

B.Fe(OH)₃与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)₃+3H⁺====Fe³⁺+3H₂O

C.电解精炼铜的阴极反应是：Cu²⁺+2e^-====Cu

D.1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^-1的HCl等体积互相均匀混合：2+5H⁺====Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

如图为一种纽扣微型电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：Zn +Ag₂O====ZnO+2Ag

根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是

A.锌为负极，Ag₂O为正极

B.放电时正极附近溶液的pH升高

C.放电时负极附近溶液的pH升高

D.溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

在pH为4—5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

A.加入纯Cu将Fe²⁺还原

B.向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C.直接加水加热使杂质离子水解除去

D.在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4—5

利用下图进行实验，下列实验结果能说明结论的是

A.甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。

  证明酸性：盐酸＞H₂CO₃＞C₆H₅OH

B.甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。

   证明还原性：S^2-＞Br^-＞Cl^-

C.甲：水，乙：电石，丙：溴水。

   证明稳定性：H₂O＞C₂H₂＞Br₂

D.甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。

   证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂