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A.由反应①可知，Cl₂是氧化剂，TiCl₄是氧化产物

B.由反应①可知，可用CO在高温下把TiO₂还原成Ti

C.由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti

D.由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

+I₂+O₂，对于此反应的下列说法正确的是(    )

A.反应中，O₃是氧化剂，H₂O和KI是还原剂

B.氧化产物I₂，与还原产物O₂的物质的量之比为1∶1

C.在反应中，1 mol O₃得2 mol电子

D.由此反应可知，氧化性强弱顺序为O₃＞I₂＞O₂

A.Cl₂                   B.FeCl₃                 C.KMnO₄                D.HCl

A.生石灰             B.还原铁粉                  C.食盐                 D.无水硫酸铜

A.氯化氢气体的摩尔质量等于N_A个氯气分子和N_A个氢分子的质量之和

B.常温常压下，1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个离子

C.1 mol C₃H₈所含的共用电子对数为10N_A

D.92 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的分子数目为1.5N_A

(1)配平以下有关的离子反应方程式：

□+□Al+□H₂O□N₂↑+□Al(OH)₃+□OH^-

(2)以上反应中，失电子的物质是_____________，氧化剂的还原产物是_____________，每生成1 mol这种还原产物，将有_____________摩尔电子发生转移。

(3)现需除去1 m³含氮0.3 mol的废水中的 (设氮元素都以的形式存在)，则至少需要消耗金属铝_____________克。

(4)你对以上治理污染的方案有何评价？

_________+_________→_________+_________+_________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_________ (填“得到”或“失去”) _________mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

□_________+□_________→

(2)已知BrF_x与H₂O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，BrF_x中的x=__________。

(3)浓盐酸在反应KClO₃+HClKCl+ClO₂+Cl₂+□中显示出来的性质是______________。

(4)在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是和Pb²⁺，则与1 mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为_______________。

①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(    )

A.①③                 B.③④             C.①②               D.①③④

A.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

B.氧化还原反应的本质是电子的转移

C.还原剂在反应中发生还原反应

D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应