A.               B.N₂O                C.NO             D.NO₂

A.+6                 B.+3                C.+2                 D.0

A.5∶3             B.5∶4             C.1∶1              D.3∶5

(1)有人把氯气通入过氧化氢(O₂)的水(H₂O)溶液中，发生反应①Cl₂+O₂====H⁺+Cl^-

+H¹⁸O¹⁸OCl;②H¹⁸O¹⁸OCl====H⁺+Cl^-+¹⁸O₂。对上述反应的说明错误的是________。

A.氯气通入过氧化氢溶液产生的氧气全部来自过氧化氢

B.氯气通入过氧化氢溶液发生的反应可表示为Cl₂+H₂O₂====2HCl+O₂

C.过氧化氢有氧化性

D.反应中过氧化氢中的氧原子之间的化学键未变

(2)在治炼铜时，需要把粗铜溶解，可用：a.浓硫酸  b.焙烧后用稀硫酸  c.过氧化氢和稀硫酸，某工厂最终选择用c方法。

①写出用c方法溶解铜的化学方程式：________________________________________。

②简述最终选择用c方法的理由：____________________________________________。

③过氧乙酸(CH₃COOOH)是常用的一种杀菌消毒剂，它可通过乙酸和过氧化氢反应制得，其化学方程式是______________________________________________________________。

A.化合反应                                   B.复分解反应

C.氧化还原反应                             D.置换反应

(2)离子型叠氮化物可以制成轿车的“安全气囊”，叠氮离子()可由氨基钠(NaNH₂)与在一定条件下合成，完成并配平反应的离子方程式：

□+□====□+□NH₃↑+□□

(3)叠氮酸(HN₃)分子中共用电子对和未成键电子对的数目分别为6和2，据此写出叠氮酸分子可能的结构式_____________。

(1)完成并配平下列化学方程式：

□As₂O₃+□Zn+□H₂SO₄□AsH₃+□ZnSO₄+□

(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是________________________。

A.氧化性                B.还原性              C.酸性                   D.碱性

(3)若生成0.1 mol AsH₃,则转移电子的物质的量为________mol。

(4)砒霜在烧碱溶液中反应的离子方程式为________________________________________。

(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为__________________。

(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应式并表示电子转移的方向和数目：

□+□+H₂C₂O₄□VO⁺+□CO₂+□H₂O

其中还原剂是_________；若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是_________g。

Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O

    醛也具有类似性质，请根据图1-1-4所示的反应路线：

图1-1-4

(1)写出物质的结构式：C__________，E__________。

(2)在转化关系图中属于氧化还原反应的是__________；其化学方程式分别为_____________和__________________。

A.参加反应的HCl为0.7 mol                      B.其转移的电子为6 mol

C.参加反应的HCl为1.4 mol                      D.氧化产物为0.2 mol

A.大理石与醋酸反应CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂0

B.向过氧化钠固体中滴加水Na₂O₂+H₂O====2Na⁺+2OH^-+O₂↑

C.将溶质物质的量之比为4：3的NaHSO₄和Ba(OH)₂两溶液混合

4H⁺+3+3Ba²⁺+4OH^-====3BaSO₄↓+4H₂O

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂====Fe³⁺+2H₂O