A.BaCl₂溶液与K₂SO₄溶液反应                   B.Cu与浓硫酸反应

C.Na与MgSO₄溶液反应                             D.双氧水与足量KI溶液反应

(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe³⁺，则溶液中还有________离子，没有________离子。

(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I₂，则溶液中肯定有________离子，可能有________离子。

(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是________________________。

(1)NaBH₄极易溶解于水，并与水反应产生H₂，反应后硼以形式存在，写出反应的离子方程式___________________________________。

(2)溶液的酸性越强，NaBH₄与水的反应速率越______________ (填“快”或“慢”)。

(3)NaBH₄可使许多金属离子还原为金属原子，例如可使含有金离子(Au³⁺) 的废液中的Au³⁺还原，其反应的离子方程式是_________________________________________________。

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O====+4+2H₂O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca²⁺+OH^-+====CaCO₃↓+H₂O

C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是(    )

A.Br^-              B.             C.H₂SO₃             D.

A.含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、、、Cl^-

B.c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、、

C.含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、、SCN^-

D.含有大量的溶液：H⁺、Fe²⁺、、Cl^-

①加入AgNO₃溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则原溶液中一定有Cl^-存在

②加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al³⁺存在

③加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有存在

④加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在

⑤加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有存在

(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：______Cl₂+______NaOH——______NaCl+______

NaClO₃+______NaClO+______

(2)反应中的氧化剂是________，氧化产物为________。

(3)此反应的离子方程式为________________________________________________。

(4)已知生成0.1 mol NaClO，反应中转移的电子总数是________mol，若溶液的体积正好为100 mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol·L^-1。

(1)铅(Pb)的常见化合价是_________，将Pb₃O₄写成常见化合价的氧化物的形式为_________ (已知Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃)。

(2)已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为__________，Mn的化合价为__________。

(3)Pb(N₃)₂在该反应中是__________剂，它的氧化产物是__________，1 mol Pb(N₃)₂参加反应，转移电子数是__________mol。

(4)试写出并配平这个反应的化学方程式。

Pb(N₃)₂+__________________________________________。

(1)生成物A的化学式为____________。

(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为________________。

(3)反应中被氧化的元素为________________。

(4)H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是________________。