A.的电子式为                     B.中没有非极性键

C.比稳定                               D.有强氧化性

A.用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C.²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D.H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

A.质子数c＞b                                      B.离子的还原性Y^2-＞Z^-

C.氢化物的稳定性H₂Y＞HZ                   D.原子半径X＜W

A.分子晶体                               B.原子晶体

C.离子晶体                               D.何种晶体无法判断

A.HCl                B.Na₂O₂              C.C₂H₂               D.CH₄

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________________。

(2)ZW₂的电子式是__________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于__________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是____________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_______________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L^-1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是____________________。

A.NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C.H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D.CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

CaTiO₃的晶体结模型(图中Ca²⁺、O^2-、Ti⁴⁺分别位于立方体的体心，面心和顶点)

图1-2-1

A.分子晶体中都存在共价键

B.CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺与12个O^2-相紧邻

C.SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

A. OH^-、H₂O、F^-                               B.NH₃、、

C.H₃O⁺、、                     D.HCl、F₂、H₂S