A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

A.达到化学平衡时，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)=3v_正(H₂O)

A.c₁∶c₂=1∶3

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C.X、Y的转化率不相等

D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol·L^-1

A.珊瑚剧围有藻类植物生长                     B.人类大规模砍伐森林

C.燃烧煤及其他的化石燃料                     D.有更多的人潜水观看珊瑚

A.v_A正∶v_B逆=2∶1                             B.混合气体密度不再变化

C.混合气体压强不再变化                       D.A的转化率不再变化

图1-2-6

根据以上规律判断，下列结论正确的是(    )

A.反应Ⅰ：ΔH＞0,P₂＞P₁                                   B.反应Ⅱ：ΔH＜0,T₁＜T₂

C.反应Ⅲ：ΔH＞0,T₂＞T₁；或ΔH＜0,T₂＜T₁         D.反应Ⅳ：ΔH＜0,T₂＜T₁

A.加入少量W，逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动

D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

2A(g)+B(g)2C(g)

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法，其中正确的是(    )

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·S^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·S^-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

A.①③              B.①④               C.②③               D.③④

(1)锂在空气中燃烧，除生成__________外，也生成微量的__________。

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为____________________、____________________。

(3)若已知反应Be₂C+4H₂O====2Be(OH)₂+CH₄↑，则Al₄C₃遇强碱溶液反应的离子方程式为________________________________________。

(4)科学家证实，BeCl₂属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是__________。用电子式表示BeCl₂的形成过程：________________________________________。

试完成下列各题：

(1)上述元素中处于同一主族的有(用编号填空)__________。

(2)硫原子半径［用r(S)表示］的最小取值范围是__________，元素④在周期表中的位置为__________。

(3)元素①、⑥形成的一种较稳定的化合物与水反应的离子方程式为__________________。

(4)元素①形成的氢化物有两种，其中含氢量较高的一种氢化物比含氢量较低的一种氢化物的沸点明显低，其可能原因是____________________________________________________。

(5)元素⑧的单质的基本结构单元为如图1-2-5所示的正二十面体空间构型，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个原子。此基本结构单元是由_______个原子构成。

图1-2-5