Ph+PbO₂+4H⁺+2PbSO₄+2H₂O

试回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

铅蓄电池示意图

图1-2-17

(1)放电时：正极的电极反应式是________________________________________；

电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按题图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。

A.0.5 mol·L^-1                             B.1 mol·L^-1

C.1.5 mol·L^-1                             D.2 mol·l^-1

A.                                B.

C.                                  D.

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用钝铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

图1-2-17

正极反应：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-====LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是?(    )?

A.锂离子电池充电时电池反应为C₆Li+Li_1-xMO₂====LiMO₂+C₆Li_1-x

B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量小

C.锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D.锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1-x+xLi⁺+xe^-====C₆Li

图1-2-16

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生              B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大                      D.产生气泡的速度甲比乙慢

(1)该电池总反应的离子方程式为_________。

(2)通入甲醇一端的电极是_________极，电池在放电过程中溶液的pH将_________ (填“上升”“下降”或“不变”)。

(3)最近又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂(Y是钇，Zr是锆)固体，它在高温下能传导O^2-(其中氧化反应发生完全)，以丁烷(C₄H₁₀)代表汽油，电极的正极反应式为_________，放电时固体电解质里的O^2-的移动方向是向_________ (填“正”或“负”)极移动。

请完成下列各题：

(1)两极发生反应的电极反应式

(2)写出变为Cr³⁺的离子方程式________________________；

(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是________________________；

(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是_______________。

A.6 mol               B.8 mol               C.10 mol             D.12 mol